Question

如圖所示是甲、乙兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   甲是陽(yáng)離子
2. B.
   乙是陰離子
3. C.
   甲、乙兩種粒子核外的電子層結(jié)構(gòu)相同
4. D.
   甲、乙都屬于稀有氣體元素的粒子

Answer 1

C
分析：當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．
原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層．若原子的最外層電子數(shù)為8，則為稀有氣體元素，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
解答：A、由甲的結(jié)構(gòu)示意圖可知，其質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
B、由乙的結(jié)構(gòu)示意圖可知，其質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
C、由甲、乙兩種粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，它們核外均有2個(gè)電子層，兩種粒子核外的電子層結(jié)構(gòu)相同，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
D、若原子的最外層電子數(shù)為8，則為稀有氣體元素，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；甲為陰離子，是原子得到2個(gè)電子形成的，不是稀有氣體元素的粒子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．