Question

13．學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

實(shí) 驗(yàn)	一	二	三	四
加入樣品的質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成CO2的質(zhì)量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）上表中m的數(shù)值是4.4；
（2）反應(yīng)中礦石有剩余是第三、四次實(shí)驗(yàn)；
（3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%；
（4）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 由表中數(shù)據(jù)可知，加入5g樣品時(shí)，生成1.76g二氧化碳，加入10g樣品時(shí)生成3.52g二氧化碳，加入15g樣品時(shí)生成4.4g二氧化碳，說明第三次中樣品有剩余，即一、二次中碳酸鈣完全反應(yīng)，三、四次實(shí)驗(yàn)中樣品過量，稀鹽酸完全反應(yīng)．

解答 解：（1）因?yàn)榧尤?5g樣品時(shí)生成4.4g二氧化碳，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，加入20g樣品時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量仍然是4.4g．
故填：4.4．
（2）加入15g樣品時(shí)生成4.4g二氧化碳，說明第三次中樣品有剩余，即第三次、第四次中礦石有剩余．
故填：三、四．
（3）因?yàn)榈谝淮畏磻?yīng)中碳酸鈣完全反應(yīng)，因此以第一次數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，
設(shè)5g礦石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                  44
   x                  1.76g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{1.76g}$，
x=4g，
這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4g}{5g}$×100%=80%，
故填：80%．
（4）因?yàn)榈谌�次中稀鹽酸完全反應(yīng)，因此以第三次進(jìn)行計(jì)算，
設(shè)50g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
       73             44
       y             4.4g
$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
y=7.3g，
稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%，
答：稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%．

點(diǎn)評(píng) 要能夠根據(jù)提供的數(shù)據(jù)分析出每次反應(yīng)中，那種物質(zhì)完全反應(yīng)，那種物質(zhì)過量，然后根據(jù)化學(xué)方程式可以進(jìn)行正確的計(jì)算．