Question

【題目】在一堂化學實驗課上，老師為每組同學分別提供了一瓶未知溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，讓他們用已知溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸來測定該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)。以下是幾組同學的設想及做法：

(1)甲組同學的實驗如圖1所示：在燒杯中加入20g該氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止，共用去稀鹽酸10g，則甲組同學計算出這瓶氫氧化鈉溶液溶質質量分數(shù)為4%，請回答：使用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌目的是____。

(2)乙組同學的設想是：在燒杯中加入一定質量的該氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀鹽酸，并不斷攪拌，在此過程中通過用pH試紙多次測定溶液pH的辦法，來達到相同的實驗目的．

①下列使用pH試紙的方法正確的是____(填字母)．

A 將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用

B 將pH試紙浸入待測液中，與標準比色卡對照，測出pH為13

C 將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上與標準比色卡對照， 測出pH值為9.5

D 將pH試紙放在白色點滴板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上與標準比色卡對照，測出pH值為7

②由于用pH試紙多次測定較繁瑣，在老師指導下，乙組同學取了20g該氫氧化鈉溶液進行了數(shù)字化實驗，由計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖象．請回答：圖2中a點表示的含義是____；b點溶液中含有大量的陽離子有____(填離子符號)；

③乙組同學要計算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)除了用到已有數(shù)據(jù)外，你認為還需要補充的數(shù)據(jù)是____。

(3)丙組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產生．這一“異�，F(xiàn)象”激起了他們的探究欲望，通過實驗證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經部分變質,若要除去溶液中變質生成的雜質，可加入適量的____(填化學式)溶液后，再過濾。

Answer 1

【答案】使氫氧化鈉和鹽酸充分接觸，充分反應 AD 氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，恰好中和 Na+和H+ 稀鹽酸的密度 Ca(OH)2

【解析】

（1）不斷攪拌目的是使氫氧化鈉和鹽酸充分接觸，故填：使氫氧化鈉和鹽酸充分接觸，充分反應；

（2）①A、為節(jié)約pH試紙，將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用，A項正確；

B、pH試紙不能浸入待測液中，會污染待測液，B錯誤；

C、pH試紙與標準比色卡對照測得的pH值，都是整數(shù)，不可能出現(xiàn)小數(shù)，C選項錯誤；

D、將pH試紙放在白色點滴板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上與標準比色卡對照，測出pH值為7，此時說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，選項正確；

故選：AD

②a點pH=7，表示氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，恰好中和，b點pH＜7表示酸過量，此時溶液溶質為NaCl和HCl，溶液中含有的陽離子是Na+和H+；故填：氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，恰好中和；Na+和H+；

③要求氫氧化鈉溶液的溶質的質量分數(shù)，須知鹽酸的質量，由圖像可看出滴加的稀鹽酸的體積，還需要的數(shù)據(jù)是稀鹽酸的密度，故填：稀鹽酸的密度；

（3）氫氧化鈉變質的原因是與空氣中的二氧化碳反應，生成了碳酸鈉，滴加稀鹽酸時發(fā)生反應生成了二氧化碳氣體，因此有少量氣泡產生，由于碳酸鈉能與氫氧化鈣（氫氧化鋇）反應生成了氫氧化鈉和碳酸鈣（碳酸鋇）沉淀，既除去了雜質碳酸鈉，又沒有引入新的雜質，故可用氫氧化鈣（氫氧化鋇）除去雜質。故填：Ca(OH)2