Question

29、金屬和金屬材料在生產(chǎn)和生活中有著廣泛應用．請回答下列問題：
（1）金屬通常有一些共同的物理性質(zhì)，從如圖可知的金屬物理性質(zhì)有

導熱性、導電性、延展性

．

（2）每年全球鋼鐵的產(chǎn)量是很高的，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來很大損失．鐵制品在空氣中會發(fā)生銹蝕，其原因是鐵與空氣中的

氧氣和水

共同作用的結果．為防止鋼鐵制品的銹蝕，廚房中的鐵鍋和菜刀通常需做的防護是

洗凈、干燥

（要求兩種方法）．
（3）在探究金屬的化學性質(zhì)時，某同學將帶銹鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色逐漸變成黃色，并有氣泡產(chǎn)生，有關反應的化學方程式為

6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O； Fe+2FeCl₃═3FeCl₂ ；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（4）在活動與探究課上，小明向含有ZnSO₄和CuSO₄兩種溶質(zhì)的溶液中，加入一定質(zhì)量的鎂粉，待其充分反應后，過濾，濾液呈無色．他根據(jù)此現(xiàn)象作出了下列判斷，你認為正確的是

A

（填寫序號）．
A．濾紙上一定有Cu，可能有Zn、Mg           B．濾紙上一定有Zn，可能有Mg、Cu
C．濾液中一定有ZnSO₄，可能有MgSO₄、CuSO₄ D．濾液中一定有MgSO₄，可能有ZnSO₄，一定沒有CuSO₄．

Answer 1

分析：（1）可根據(jù)選項中金屬的生活用途進行分析金屬的物理性質(zhì)．
（2）可根據(jù)鋼鐵生銹的原理進行分析解答．
（3）生銹的鐵制品表面的氧化鐵先和鹽酸反應能生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液呈黃色；鐵與氯化鐵反應生成了氯化亞鐵，與鹽酸放出氫氣．
（4）在金屬活動順序中鎂、鋅、銅的活動順序為：鎂＞鋅＞銅，結合題中所給鎂粉的量的多少進行分析判斷．

解答：解：（1）鐵鍋主要是利用金屬的導熱性，銅線利用了金屬的導電線和延展性，鋁箔利用金屬的延展性．
故答案為：導熱性、導電性、延展性
（2）鋼鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，水分的存在增加了氧氣的溶解，會加快腐蝕；所以家庭鐵制品防止生銹的方法通常采用洗凈鐵制餐具，并保持干燥．
故答案為：洗凈、干燥．
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，鐵銹和鹽酸反應能生成氯化鐵和水，6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O
鐵與生成的氯化鐵反應生成了氯化亞鐵，F(xiàn)e+2FeCl₃═3FeCl₂
鐵也可與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑
故答案為：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O； Fe+2FeCl₃═3FeCl₂ ；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（4）根據(jù)金屬活動順序知鎂、鋅、銅的活動順序為：鎂＞鋅＞銅，
所以當鎂粉足量時，首先發(fā)生反應：Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu，當硫酸銅反應完全后硫酸鋅反應：Mg+ZnSO₄=MgSO₄+Zn
A選項：硫酸銅溶液首先和鎂粉反應，所以一定有銅生成，當鎂粉過量時，也有鋅生成，所以A正確．
B選項：因為銅最不活潑，有鋅生成必然有銅生成，所以錯誤．
C選項：當鎂粉過量時，硫酸鋅溶液要全部反應，所以濾液中不一定有硫酸鋅．所以錯誤．
D選項：因為鎂粉一定反應，所以濾液中一定有硫酸鎂，但當鎂粉的量比較少時，硫酸銅溶液也不會完全反應，所以不能說濾液中硫酸銅一定不存在，所以錯誤．
故答案為：A

點評：解答本題要求學生對教材中所學習的化學知識必須非常熟悉，對中考中熱點知識如化學方程式的書寫、金屬活動順序的應用等必須理解．