Question

（2006?崇文區(qū)一模）實驗室常用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣．為了得到氫氣，某同學用質量為12.0g含有雜質的鋅粒與100g過量稀硫酸反應，該同學測得有關實驗數據如圖函數關系（假設雜質不溶于水，也不參加反應．結果保留2位小數）．求：
（1）產生氫氣的質量是多少克？
（2）所用稀硫酸溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）由圖中信息可以知道反應消耗了鋅的質量為12.0g-0.3g=11.7g，根據鋅的質量結合反應的化學方程式可以計算出生成的氫氣的質量，可以據此解答；
（2）根據反應的化學方程式可以計算出消耗的硫酸的質量，進而計算出硫酸的質量分數．

解答：解：從圖中分析可以知道鋅粒中含鋅的質量為：12.0g-0.3g=11.7g 
設產生氫氣的質量為x，完全反應后消耗硫酸的質量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
11.7g y         x

65

11.7g

=

98

y

=

2

x

解得：x=0.36g；y=17.64g
所用稀硫酸溶質的質量分數為：

17.64g

50g

×100%=35.28%
答：（1）產生氫氣的質量為0.36g；
（2）所用稀硫酸溶質的質量分數為35.28%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程進行計算的能力．學生要正確識圖和分析數量關系，從圖中找出有效數據進行計算，不要被其它數據干擾思維．