Question

6．20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如表．則下列敘述正確的是（　�。�

實驗序號	水的質(zhì)量（g）	加入NaCl的質(zhì)量（g）	溶液的質(zhì)量（g）
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.6
④	10	5	13.6

• A． ②中所得溶液是飽和溶液
• B． 20℃時10g水最多能溶解4g NaCl
• C． ③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
• D． ①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%

Answer 1

分析 A、根據(jù)飽和溶液概念、對比②③分析；
B、根據(jù)對比②③數(shù)據(jù)進行分析；
C、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式分析；
D、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式分析．

解答 解：A、對比②③可見，20℃時，10g水中達到飽和，可以溶解3.6g氯化鈉，②實驗只溶解了3g氯化鈉，達不到飽和，故A錯誤；
B、根據(jù)對比②③可見，20℃時，10g水中達到飽和，最多可以溶解3.6g氯化鈉，故B錯誤；
C、③、④溶液中同為10g水中溶解了3.6g氯化鈉，所以③、④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故C正確；
D、①所得溶液是10g水中溶解了2g氯化鈉制得，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{2g}{12g}$×100%=16.7%．故D錯誤．
故選：C．

點評 熟記和理解飽和溶液，固體溶解度的概念、意義，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算，并根據(jù)所給的問題情景等，細心地進行探究解答即可．