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某同學設計了下面三個實驗，借助托盤天平能夠直接用于驗證質量守恒定律的是哪一個？并簡單說明另外兩個不能用于驗證質量守恒定律的原因？
分析：做驗證質量守恒定律的實驗時選用藥品和裝置應該考慮到：①只有質量沒有變化的化學變化才能驗證質量守恒；②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置．
解答：解：實驗乙中，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，沒有物質跑出來，反應前后容器中物質的總質量也不變，故能直接驗證質量守恒定律；
實驗甲中酒精與水混合后并沒有發(fā)生化學反應，不能驗證質量守恒定律；實驗丙中由于采用的是敞口容器，稀鹽酸與碳酸鈉反應后生成的CO2氣體逸散到空氣中，使得生成物質量減小，不能直接驗證質量守恒定律．
答：乙；實驗甲中酒精與水混合后并沒有發(fā)生化學反應，不能驗證質量守恒定律；實驗丙中由于采用的是敞口容器，稀鹽酸與碳酸鈉反應后生成的CO2氣體逸散到空氣中，使得生成物質量減小，不能直接驗證質量守恒定律．
點評：過回答本題要知道在設計驗證質量守恒定律的實驗時最好在密閉容器中進行，不允許有任何物質跑掉．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室有一標簽殘缺的鹽酸，請你來探究．
（1）若確定它不是濃鹽酸的方法是
打開瓶蓋，無冒白霧現象，則為稀鹽酸
打開瓶蓋，無冒白霧現象，則為稀鹽酸
．
（2）某同學設計了粗略測定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量的方法，其操作步驟如下：
第一步：在小燒杯中加入8g5%的氫氧化鈉溶液；滴入2滴酚酞試液；
第二步：向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度，記下讀數V1；
第三步：用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，直至到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色為止；
第四步：記錄并整理數據；
第五步：計算，確定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量．
請根據以上實驗過程，回答下面問題：
①寫出鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應的化學方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
．
②本實驗要用指示劑的目的是
證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應，且指示此反應恰好完成
證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應，且指示此反應恰好完成
．
③第三步的操作缺少兩個重要環(huán)節(jié)，請你補充完整．
使用玻璃棒攪拌
使用玻璃棒攪拌
、
滴管中剩余酸需放回量筒
滴管中剩余酸需放回量筒
．
④如量筒中剩余鹽酸的體積為V2 mL，則每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量是
0.365
v1-v2
0.365
v1-v2
g．
（3）測定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量的方法還有許多，請你寫出一種其他可行的方法．（要求：與上述方法的原理不同、簡述所依據的原理和要測定的數據．）
取一定量的鐵粉，滴加該鹽酸至鐵粉恰好完全溶解，測定消耗該酸的體積（或產生氣體的體積）
取一定量的鐵粉，滴加該鹽酸至鐵粉恰好完全溶解，測定消耗該酸的體積（或產生氣體的體積）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

實驗室有一標簽殘缺的鹽酸，請你來探究．
（1）若確定它不是濃鹽酸的方法是______．
（2）某同學設計了粗略測定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量的方法，其操作步驟如下：
第一步：在小燒杯中加入8g5%的氫氧化鈉溶液；滴入2滴酚酞試液；
第二步：向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度，記下讀數V1；
第三步：用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，直至到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色為止；
第四步：記錄并整理數據；
第五步：計算，確定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量．
請根據以上實驗過程，回答下面問題：
①寫出鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應的化學方程式______．
②本實驗要用指示劑的目的是______．
③第三步的操作缺少兩個重要環(huán)節(jié)，請你補充完整．
______、______．
④如量筒中剩余鹽酸的體積為V2 mL，則每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量是______g．
（3）測定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量的方法還有許多，請你寫出一種其他可行的方法．（要求：與上述方法的原理不同、簡述所依據的原理和要測定的數據．）______．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學興趣小組對實驗室的某廢液的成分進行探究，老師告訴他們廢液中可能含有：NaOH、Na2CO3、CuSO4中的一種或幾種。為確定廢液的組成，該小組同學做了如下探究：

【實驗步驟】

（1）小軍觀察到廢液為無色溶液，于是他判斷廢液中一定沒有         。

（2）小敏取出適量廢液，向其中滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液呈紅色，她判斷廢液一定含有NaOH。但是小旻提出質疑。他認為小敏的判斷不一定正確，他的理由是                          。

（3）為了證明小旻的判斷，小軍取少量廢液于試管中，向廢液中滴加過量的CaCl2溶液，并不斷振蕩。觀察到有       生成，說明廢液中一定有碳酸鈉。

（4）靜置后，取步驟（3）試管中的少量上層清液，滴加幾滴酚酞溶液。小軍觀察到溶液不變色。說明廢液中一定沒有        。

【實驗結論】

①廢液中含有             。

②實驗室的廢液未經處理直接倒入下水道是不允許的，他們的理由是                 （寫一條）。

【實驗反思】

不僅堿溶液可以使酚酞溶液變紅，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液變紅。堿溶液可以使酚酞溶液變紅，是因為堿在水溶液中解離出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪種粒子可以使酚酞溶液變紅呢？小軍他們又設計了下面三個實驗，請你和他們一起探究。

 

①實驗Ⅰ可以證明_________                   _____。

 ②實驗Ⅱ加入蒸餾水的目的是_________________  ____。小組內有同學認為實驗Ⅱ沒必要做，你認為他們的理由是__________________________________。

 ③實驗Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振蕩，酚酞溶液變紅，向變紅后的溶液中再逐漸滴入過量的CaCl2溶液，紅色逐漸消失，同時還觀察到產生______        ____現象。反應的化學方程式為

                         。由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出結論：CO32-可以使酚酞溶液變紅。

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科目：初中化學 來源：2010年江蘇省蘇州市中考化學模擬試卷（十六）（解析版） 題型：解答題

實驗室有一標簽殘缺的鹽酸，請你來探究．
（1）若確定它不是濃鹽酸的方法是______．
（2）某同學設計了粗略測定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量的方法，其操作步驟如下：
第一步：在小燒杯中加入8g5%的氫氧化鈉溶液；滴入2滴酚酞試液；
第二步：向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度，記下讀數V1；
第三步：用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，直至到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色為止；
第四步：記錄并整理數據；
第五步：計算，確定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量．
請根據以上實驗過程，回答下面問題：
①寫出鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應的化學方程式______．
②本實驗要用指示劑的目的是______．
③第三步的操作缺少兩個重要環(huán)節(jié)，請你補充完整．
______、______．
④如量筒中剩余鹽酸的體積為V2 mL，則每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量是______g．
（3）測定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量的方法還有許多，請你寫出一種其他可行的方法．（要求：與上述方法的原理不同、簡述所依據的原理和要測定的數據．）______．

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