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煉鐵的主要原理是

[　　]

A．利用還原劑在高溫下把鐵從它的氧化物里還原出來

B．利用氧化劑把鐵礦石里的雜質氧化掉

C．在高溫下，用碳把鐵從它的氧化物里置換出來

D．在高溫下，把鐵從它的氧化物里分解出來

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網如圖為高爐煉鐵的示意圖．根據示意圖可歸納出：
（1）高爐煉鐵的主要原料是
 
；
（2）高爐煉鐵的主要原理是：
 
．（用化學方程式表示）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?蘇州）完成下列變化的化學方程式，并按要求填空．
（1）鎂條在氧氣中燃燒：
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
；其基本反應類型是：
化合反應
化合反應
．
（2）高溫煅燒石灰石：
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
；其基本反應類型是：
分解反應
分解反應
．
（3）工業(yè)煉鐵的主要原理是一氧化碳跟三氧化二鐵在高溫下反應：
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
；該反應中氣體的化學計量數之比為：
1：1
1：1
．
（4）小蘇打（NaHCO3）與鹽酸的反應：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
；小蘇打的用途有
可用作發(fā)酵粉等
可用作發(fā)酵粉等
．
（5）將少量硫酸銨晶體與熟石灰混合研磨：
（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
；研磨用的器皿是：
研缽
研缽
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和利用也需要金屬．
（1）根據如圖所示的金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質有
導電性、導熱性
導電性、導熱性
．
（2）日常使用的金屬材料多數屬于合金，現有一些合金及其組分的熔點如下圖所示：從圖中數據可以得出的結論是：
合金的熔點低于其組分的熔點
合金的熔點低于其組分的熔點
．

（3）鋼鐵是用量最大的合金．工業(yè)高爐煉鐵的主要原理是用一氧化碳將鐵從鐵礦石里還原出來．若選用的鐵礦石是赤鐵礦（主要成分是氧化鐵），請寫出主要反應的化學方程式
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
．
（4）地殼中鋁、鐵的含量遠多于銅，但銅卻是人類最早冶煉出的金屬，已有6000多年的歷史，而冶煉鐵比銅晚了3000多年，至于冶煉鋁則只有二百多年的歷史．根據金屬的化學性質，對這一現象的解釋為
金屬的活動性不同．根據金屬的活動性順序，Al、Fe、Cu的金屬活動性為Al＞Fe＞Cu，金屬越活潑，越難從其化合物中還原出來
金屬的活動性不同．根據金屬的活動性順序，Al、Fe、Cu的金屬活動性為Al＞Fe＞Cu，金屬越活潑，越難從其化合物中還原出來
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?三明）根據對金屬和金屬材料的認識，回答下列問題：
（1）鐵生銹實際上是鐵與空氣中的
水和氧氣
水和氧氣
發(fā)生反應的結果．洗凈后的鐵鍋要擦干，理由是
防止鐵生銹
防止鐵生銹
．
（2）煉鐵的主要原理是：高溫下，一氧化碳與氧化鐵（Fe2O3）反應生成鐵．其反應的化學方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（3）2010年5月，在明代古沉船“南澳Ⅰ號”打撈出水的文物中，銅器的表面僅有銅銹，而鐵器卻銹跡斑斑或爛掉．這說明鐵的金屬活動性比銅的
強
強
（填“弱”或“強”），寫出一個用金屬與鹽溶解反應驗證鐵與銅金屬活動性強弱的化學方程式：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

甲圖是一氧化碳還原氧化鐵的裝置，乙圖是煉鐵高爐示意圖．下列敘述中正確的是（　�。�

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