Question

2．下列說法正確的是（　�。�

• A． 100mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%（密度為1.3g/mL）的硫酸溶液中含硫酸的質(zhì)量為40g
• B． 30℃時，100g飽和KCl溶液中含 27gKCl，則30C，KCl的溶解度不等于27g
• C． 30℃時100g水中最多溶解37gKCl，則30gKCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37%
• D． 20℃時硝酸鉀溶液的質(zhì)量分數(shù)為5%，可理解為100g硝酸鉀溶液中含硝酸鉀5g

Answer 1

分析 A、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行分析；
B、根據(jù)溶解度的概念進行分析；
C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法進行分析；
D、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義進行分析．

解答 解：A、100mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%（密度為1.3g/mL）的硫酸溶液中含硫酸的質(zhì)量為100mL×1.3g/mL×40%=52g≠40g，故A錯誤；
B、在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和時溶解的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的溶解度，所以30℃時，100g飽和KCl溶液中含27gKCl，則30C，KCl的溶解度不等于27g，故B正確；
C、30℃時100g水中最多溶解37gKCl，則30gKCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{37g}{137g}$×100%=27%，故C錯誤；
D、20℃時硝酸鉀溶液的質(zhì)量分數(shù)為5%，可理解為100g硝酸鉀溶液中含硝酸鉀5g，故D正確．
故選：BD．

點評 本題主要考查了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度不大，注意結(jié)合定義進行認真分析即可完成．