將一定質量的鎂、鋁、鐵三種金屬的混合物與足量的稀硫酸充分反應后,生成氫氣2克,則原混合物質量不可能是( )
A.18克
B.24克
C.28克
D.50克
【答案】
分析:依據對金屬與酸反應的規(guī)律的認識可知,三種金屬中同質量時鋁生成的氫氣最多,鐵生成的氫氣最少,因此可采用極端假設的方法對反應的情況進行分析,從而得到金屬混合物的取值范圍;
解答:解:設生成2g氫氣時需要鋁的質量是x,鐵的質量是y;
2Al+3H
2SO
4═Al
2(SO
4)
3+3H
2↑
2×27 6
x 2g

x=18g
Fe+H
2SO
4═FeSO
4+H
2↑
56 2
y 2g

=

y=56g
所以原混合物質量范圍是大于18g小于56g;
故選A.
點評:本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力.解題的關鍵是要分析清楚要使金屬混合物跟足量稀硫酸反應生成2g氫氣,所需的金屬的取值范圍,主要是采用極端假設的方法完成;