Question

【題目】如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線．
（1）t1℃時，100g水中溶解20g物質b形成（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）將t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液水溫至t2℃，所得溶液中溶質質量分數大小關系為 ．
（3）a物質中含有少量c物質，提純a物質可采用的方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）不飽和
（2）b＞a＞c
（3）降溫結晶
【解析】解：（1）t1℃時，100g水中溶解20g物質b形成不飽和溶液，因為該溫度下，b的溶解度大于20g；所以答案是：不飽和；（2）將t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液中溶質質量分數大小關系為：b＞a＞c，因為a、b兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而c的溶解度隨溫度的升高而減少；所以答案是：b＞a＞c；（3）a物質中含有少量c物質，提純a物質可采用的方法是：降溫結晶，所以答案是：降溫結晶；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解結晶的原理、方法及其應用的相關知識，掌握結晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3），以及對固體溶解度曲線及其作用的理解，了解1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．