Question

【題目】往100g未知質量分數(shù)的過氧化氫溶液,加入二氧化錳,反應一段時間后稱量反應裝置的質量減少了1.6g,同時測得此時過氧化氫溶液的質量分數(shù)為1%,試計算:

（1）過氧化氫中氫氧元素的質量比為_________,生成氧氣的質量為____________g.

（2）求原溶液中溶質的質量分數(shù)_______?（保留小數(shù)點后面兩位有效數(shù)字）

Answer 1

【答案】1：8； 1.6 4.38%

【解析】

（1）根據(jù)物質的化學式和質量守恒定進行相關的計算；

（2）根據(jù)過氧化氫完全分解的化學反應方程式，將氧氣的質量代入化學反應方程式計算即可參加反應的過氧化氫的質量，進一步計算原溶液中溶質的質量分數(shù)。

解：（1）H2O2中，氫、氧元素的質量比為：（1×2）：（16×2）=1：8；根據(jù)質量守恒定律，反應后減少的質量為生成氧氣的質量，所以生成氧氣的質量為1.6g；

（2）設參加反應的過氧化氫的質量為x，則：

x=3.4g；

設原溶液中溶質的質量分數(shù)為y，則：×100%=1%，

y≈4.38%；

答：原溶液中溶質的質量分數(shù)為4.38%。