Question

某同學用雙氧水和二氧化錳來做制取氧氣的實驗．請回答下列問題．
（1）要檢查A裝置的氣密性是否良好，通常是把導管口插入水中，然后雙手緊握錐形瓶外壁，觀察導管口是否有氣泡產(chǎn)生．請你回答這種做法的依據(jù)是什么（用微粒的觀點解釋）：

 

；
（2）A裝置內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為

 

，二氧化錳在該反應中作

 

，實驗后回收二氧化錳的最佳方法是

 

；
（3）在實驗過程中，某同學由于動作太慢，氧氣還沒有收集滿，錐形瓶內(nèi)的反應就已經(jīng)停止（如圖所示）．若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置的前提下，請你幫他想出兩種方法：①

 

②

 

．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,催化劑的特點與催化作用,分子的定義與分子的特性,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）熟悉微粒的性質(zhì)之二：運動性、微粒之間有間隔，知道宏觀與微觀的聯(lián)系，即：宏觀上體積的膨脹與微觀上粒子的運動和微粒之間的空隙變大有著密切的關(guān)系；
（2）熟記教材中的雙氧水制取氧氣的反應方程式，知道反應物是過氧化氫，生成物是水合氧氣，二氧化錳是催化劑；不溶性固體與液體分離的方法常用過濾；
（3）學生實驗中出現(xiàn)這樣的問題，解決時就會首先想到反應物是誰就再加誰，反應就會繼續(xù)；再者就是將生成物全都收集起來．

解答：解：
（1）根據(jù)受熱時微粒運動加快，間隔變大的原理，故答案為：（1）手握錐形瓶，使瓶內(nèi)氣體受熱，微粒運動速率增大，間隔變大，氣體體積膨脹，能從導管口逸出．
（2）依據(jù)教材中用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的實驗原理以及二氧化錳是催化劑的事實，又因為二氧化錳是固體，雙氧水是液體，固體和液體分離要用過濾的方法．故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑ 催化劑 過濾
（3）①因為二氧化錳在化學反應前后化學性質(zhì)不變，所以再加入適量的雙氧水反應又會繼續(xù)．故答案為：再加入適量的雙氧水使反應繼續(xù)進行
②因為反應結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)仍然有氧氣停留．故答案為：從分液漏斗向錐形瓶內(nèi)加水，將錐形瓶內(nèi)的氧氣壓入集氣瓶中
答案：
（1）手握錐形瓶，使瓶內(nèi)氣體受熱，微粒運動速率增大，間隔變大，氣體體積膨脹，能從導管口逸出．
（2）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑ 催化劑    過濾
（3）
①再加入適量的雙氧水使反應繼續(xù)進行
②從分液漏斗向錐形瓶內(nèi)加水，將錐形瓶內(nèi)的氧氣壓入集氣瓶中

點評：該題主要考查實驗室制取氧氣的原理、二氧化錳的催化作用、裝置氣密性檢查的依據(jù)，題目中所問的問題正是同學們在實驗操作過程中經(jīng)常遇到的，所以此題正適合學生的做題口味．