Question

18．化學小組的同學在做鎂條在空氣中燃燒實驗時，發(fā)現(xiàn)生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色的固體．
【提出問題】為什么會生成淡黃色固體？
【查閱資料】記錄了下列幾種物質的顏色：

物質	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2	MgCO3	Mg（OH）2
顏色	白色	白色	淡黃色	白色	白色	白色

小紅同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是：空氣的成分中不含氯元素．
【提出猜想】分析資料小紅認為淡黃色固體可能是和空氣中的氮氣（或N₂）反應生成的．
【實驗探究】小紅設計實驗來驗證自己的猜想
【實驗結論】根據(jù)小紅的實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒的兩個化學反應方程式：
①2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
②3Mg+N₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
【反思與評價】通過上述實驗，你對燃燒有什么新認識燃燒不一定只需要有氧氣．

Answer 1

分析 [查閱資料]根據(jù)質量守恒定律確定產(chǎn)物中一定不存在氯化鎂；
[提出猜想]根據(jù)空氣的成分和固體的顏色判斷淡黃色固體的來源；
[實驗探究]根據(jù)鎂在純氮氣中燃燒只生成淡黃色色固體，觀察現(xiàn)象的方法；
[實驗結論]根據(jù)反應的反應物、生成物和反應條件書寫方程式；
[反思與評價]根據(jù)鎂可以在氮氣中燃燒這一特殊性質分析回答．

解答 解：
[查閱資料]根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，由于空氣中無氯元素，所以燃燒產(chǎn)物中一定不存在氯化鎂；
[提出猜想]空氣中含有氮氣，在空氣中點燃鎂條時，生成的白色固體物質中夾雜著少量的淡黃色固體，而氮化鎂為淡黃色，所以淡黃色的固體可能是鎂與空氣中的氮氣反應生成的．
[實驗探究]根據(jù)在純氮氣中燃燒生成淡黃色色固體氮化鎂，觀察現(xiàn)象的方法．
[實驗結論]鎂和氧氣在點燃的條件下燃燒生成氧化鎂，方程式為：2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；鎂和氮氣在點燃的條件下反應生成氮化鎂，方程式：3Mg+N₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
[反思與評價]一般情況下，氧氣有助燃性，可以支持燃燒，而該題中顯示鎂在氮氣中也可以燃燒，所以啟示為：物質不一定只在氧氣中才能燃燒或氮氣通常不支持燃燒，但有時也能支持某些物質的燃燒．．
故答案為：
【查閱資料】空氣的成分中不含氯元素；
【提出猜想】氮氣（或N₂）；
【實驗探究】將點燃的鎂條伸入充滿氮氣的集氣瓶中，燃燒并生成有淡黃色固體
【實驗結論】①2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
②3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂
【反思與評價】燃燒不一定只需要有氧氣．

點評 正確理解質量守恒定律的內(nèi)容，了解燃燒的定義及定義的拓展意義是解決問題的關鍵．