Question

14．昊天同學探究氫氧化鈉固體溶于水時其溫度的變化后，由于疏忽，未將盛氫氧化鈉固體試劑的瓶塞塞緊，一段時間后，它可能變質了．氫氧化鈉變質的化學方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
昊天同學對該樣品進行了系列探究：
【提出問題1】該樣品真的變質了嗎？
【實驗方案1】取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，樣品全部溶于水，再向其中滴加氫氧化鈣溶液，觀察到生成白色沉淀說明樣品真的變質了．
【提出問題2】該樣品是部分變質還是全部變質？
【實驗方案2】取該樣品少量于燒杯里，加適量的水，攪拌，全部溶解后，再向其中加入過量的氯化鈣溶液，產生白色沉淀，然后過濾，再向濾液里滴加無色酚酞試液，觀察到變成紅色，說明該樣品是部分變質．發(fā)生反應的化學方程式為Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
【提出問題3】怎樣除去樣品中的雜質？
【實驗方案3】將樣品全部溶于水，向其中加入適量的氫氧化鈣溶液，發(fā)生反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；然后過濾，再將濾液蒸干，即得到純凈的氫氧化鈉固體．

Answer 1

分析 氫氧化鈉變質后，含有雜質碳酸鈉，檢驗氫氧化鈉變質就是檢驗有碳酸根就行了，但在除雜時，所選擇的藥品只能跟雜質反應，不能跟主物質反應．同時也不能引進新的雜質．

解答 解：氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉．因含有碳酸鈉所以滴加氫氧化鈣有白色沉淀生成．要檢驗是否含有氫氧化鈉，加入的藥品與碳酸鈉反應不能生成氫氧化鈉，故選用氯化鈣溶液，而在除去碳酸鈉時，所選的藥品只能跟碳酸鈉反應不能跟氫氧化鈉反應，且不能引進新的雜質，故選用氫氧化鈣溶液．
故答案為：
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
生成白色沉淀；
氯化鈣；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
氫氧化鈣；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

點評 檢驗是否含有碳酸鈉和除去氫氧化鈉中的碳酸鈉是不一樣．在除去雜質時，所選的藥品只能跟雜質反應，不能跟主物質反應，且不能引進新的雜質．