【題目】CaCO3在生產生活中有廣泛的用途.
(1)煅燒石灰石可制得活性CaO,反應的化學方程式為 . 為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響,取石灰石樣品分為三等分,在同一設備中分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒,所得固體分別與等質量的水完全反應,測得反應液溫度隨時間的變化如圖1所示.可知:CaO與水反應會熱量(填“放出”或“吸收”);上述溫度中,℃煅燒所得CaO活性最高.要得出正確結論,煅燒時還需控制的條件是 .
(2)以電石渣[主要成分為Ca(OH)2 , 還含有少量MgO等雜質]為原料制備高純CaCO3的流程如下:
①如圖為NH4Cl濃度對鈣、鎂浸出率的影響(浸出率= ×100%).可知:較適宜的NH4Cl溶液的質量分數為;浸取時主要反應的化學方程式為 .
②流程中虛線內部分若改用溶液(填化學式),可一步得到與原流程完全相同的生成物.
③流程中虛線內部若改用Na2CO3溶液,也能得到高純CaCO3 , 試從生物的角度分析原流程的優(yōu)點:
a.NH3可循環(huán)利用;b. .
【答案】
(1)CaCO3 CaO+CO2↑;放出;900;煅燒時的時間
(2)10%;2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O;NH4HCO3;NH4Cl可以循環(huán)使用
【解析】解:(1)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳,化學方程式為:CaCO3 CaO+CO2↑,氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,放出熱量,通過分析表中的數據可知,900℃時所得CaO活性最高,要得出正確結論,煅燒時還需控制的條件是煅燒時的時間;(2)①通過分析圖象中氯化銨浸出鈣離子的質量分數可知,較適宜的NH4Cl溶液的質量分數為10%,氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水,所以浸取時主要反應的化學方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O;②圖中的流程分析可知,碳酸氫銨和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的,所以流程中虛線內部分若改用NH4HCO3溶液;③流程中虛線內部若改用Na2CO3溶液,也能得到高純CaCO3 , 除了氨氣可以循環(huán)使用,NH4Cl可以循環(huán)使用. 故答案為:(1)CaCO3
CaO+CO2↑,放出,900,煅燒時的時間;(2)①10%,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O;②NH4HCO3;③NH4Cl可以循環(huán)使用.
(1)根據碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,放出熱量,依據圖中的數據分析氧化鈣的活性,和控制變量法的正確操作方法進行分析;(2)①根據圖象中氯化銨浸出鈣離子的質量分數進行分析;②根據圖中的流程分析可知,碳酸氫銨和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的進行分析;③根據反應流程中各物質的反應進行分析.
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下面是元素周期表中某些元素的部分信息,請回答下列問題:
第3周期 | 11 Na | 鎂 | … | 16 S | 17 Cl | 18 Ar |
第4周期 | 19 K | 20 Ca | … |
(1)Mg元素的核電荷數= .
(2)鈉元素和硫元素處于同一周期的原因是 .
(3)鈉元素和鉀元素的化學性質相似的原因是 .
(4)請寫出鉀元素和硫元素形成的化合物的化學式 .
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】KNO3與NaCl的溶解度曲線如圖所示.下列說法正確的是( )
A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B.加水能使NaCl的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
C.t1℃時,KNO3溶液與NaCl溶液溶質的質量分數相等
D.用冷卻熱飽和溶液的方法,能使KNO3從溶液中結晶析出
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】青蘋果汁遇到碘水時顯藍色。在加熱條件下,熟蘋果汁能與新配的氫氧化銅反應,產生紅色的沉淀一下列結論正確的是 ( )
A. 青蘋果中含有葡萄糖 B. 熟蘋果中一定不含有淀粉
C. 蘋果轉熟時淀粉變成葡萄糖 D. 蘋果轉熟時葡萄糖轉變成淀粉
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為實驗室常見的氣體制備、收集等裝置,按要求填空.
(1)寫出A圖中標號①儀器的名稱;
(2)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為 , 用D裝置驗證二氧化碳能與水反應生成一種酸性物質,D中應盛放試液(填物質名稱);
(3)實驗室常用塊狀硫化亞鐵固體和稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫,硫化氫(H2S)是一種有毒氣體,密度比空氣大,能溶于水形成氫硫酸,實驗室中常用NaOH溶液來吸收有毒的硫化氫氣體,若要制取并收集一瓶硫化氫氣體,選擇的裝置中導管的連接順序為(填寫導管口標注的字母符號)
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【題目】掌握科學的研究方法,探索化學世界的奧秘.
(1)分類是學習化學的重要方法之一. ①生活中,常會接觸到下列物質:
A.銅絲 B.甲烷 C.過氧化氫 D.碘酒
其中屬于混合物的是(填字母,下同) , 屬于氧化物的是 .
②根據物質在轉化過程中的特點,可將化學反應分為化合反應,分解反應、置換反應和復分解反應四種基本反應類型,下列轉化不屬于這四種基本反應類型的是 .
A.生石灰與水反應 B.一氧化碳還原氧化鐵 C.中和反應
(2)實驗是學習化學的一條重要途徑,實驗室中可用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣,并將反應后的混合物進行分離回收,實驗操作如圖所示(MnO2難溶于水)
①圖A中試管口略向下傾斜的原因是 , 圖B操作中玻璃棒的作用是 .
②圖C操作中的一處明顯錯誤是 , 圖D操作中,當看到 , 停止加熱.
(3)質量守恒定律是幫助我們學習的認識化學反應實質的重要理論. ①下列表述正確的是
A.蠟燭燃燒后質量減小,說明質量守恒定律不是普遍規(guī)律
B.每32g S和32g O2完全反應后,生成64g SO2
C.在化學反應aA+bB=cC+dD中一定有:a+b=c+d
②有機化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應生成CO2和H2O,實驗測得反應前后物質的質量如下表:
R | O2 | CO2 | H2O | |
反應前質量/g | 46 | 128 | 0 | 0 |
反應后質量/g | 0 | 32 | x | 54 |
則x= , 已知參加反應的物質R與氧氣的分子個數之比為1:3,則R的相對分子質量是 .
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