Question

8．若完全中和一定量的H₂SO₄需要a克Na0H，若改用含K0H與之反應，則所需K0H的量是（　　）

• A． 大于a克
• B． 等于a克
• C． 小于a克
• D． 無法確定

Answer 1

分析 根據氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與稀硫酸反應的化學方程式，若改用含K0H消耗氫氧化鉀的質量，進行分析判斷．

解答 解：解法一：設與mg氫氧化鈉反應的硫酸的質量為x，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
ag      x
$\frac{80}{98}=\frac{ag}{x}$     x=$\frac{49a}{40}$g
設與$\frac{49a}{40}$g硫酸反應的氫氧化鉀的質量為y，
2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O
112   98
y     $\frac{49a}{40}$g
$\frac{112}{98}$=$\frac{y}{\frac{49a}{40}g}$    y=$\frac{7a}{5}$a
$\frac{7a}{5}$a＞a．
解法二：
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80    98
2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O
112   98
由氫氧化鈉、氫氧化鉀與硫酸反應的質量關系，與等質量的硫酸反應，消耗的氫氧化鉀的質量比消耗的氫氧化鈉的質量多，則若完全中和一定量的H₂SO₄需要a克Na0H，若改用含K0H與之反應，則所需K0H的量是大于a克．
故選：A．

點評 本題難度不大，考查利用化學方程式的計算，掌握根據化學方程式的計算是正確解答本題的關鍵．