Question

【題目】研究性學習：探究實驗室中久置的NaOH的變質(zhì)程度
［研究方案］先稱取13、3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為14、6％的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量。從而進一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。
（1）［解決問題］實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
填寫下表：（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

Na2CO3的質(zhì)量／g
變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g
NaOH的變質(zhì)程度

（2）［繼續(xù)探究］求實驗過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量。
（3）［發(fā)現(xiàn)問題］根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對照圖像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？

Answer 1

【答案】
（1）5.3；4.0；33.3%
（2）

實驗過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量是50g

（3）

NaOH被完全中和后（鹽酸量為50g），滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體

【解析】解答由圖示可知產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
設(shè)生成2.2g二氧化碳時需要的碳酸鈉質(zhì)量是x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
106：x=44：2.2g
x=5.g
則由碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g，設(shè)反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為z
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80 106
z 5.3g
80：z=106：.3g
y=4g
則氫氧化鈉的變質(zhì)程度為
[繼續(xù)探究]沒變質(zhì)氫氧化鈉質(zhì)量為13.3g－5.3g=8g
設(shè)參加反應(yīng)氯化氫的質(zhì)量為m
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g m
40：8g=36.5：m
m=7.3g；
鹽酸的質(zhì)量=7.3g÷14.6%=50g
=50g．
[發(fā)現(xiàn)問題]根據(jù)圖形可以看出NaOH被完全中和后（鹽酸量為50g），滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體．
所以答案是：[解決問題]：

Na2CO3的質(zhì)量/g	5.3
變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g	4.0
NaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分數(shù)表示）	33.3%

[繼續(xù)探究]實驗過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量是50g．
[發(fā)現(xiàn)問題]出NaOH被完全中和后（鹽酸量為50g），滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體．
變質(zhì)的氫氧化鈉中滴加鹽酸，鹽酸與碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳氣體，根據(jù)二氧化碳氣體的質(zhì)量可確定碳酸鈉的質(zhì)量．通過圖示我們發(fā)現(xiàn)剛滴加鹽酸時并沒有產(chǎn)生二氧化碳氣體，以此為突破口分析解答即可；
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．