Question

2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O中，氧化劑是

KMnO₄

氧化產(chǎn)物是

Cl₂

，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質量之比是

355：252

，被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為

5：3

，電子轉移的總數(shù)為

10mol

，若有7.3克HCl被氧化，產(chǎn)生Cl₂的質量為

7.1

克．

Answer 1

分析：氧化還原反應中，化合價升高的元素被氧化，對應產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素被還原，所在的反應物是氧化劑，發(fā)生還原反應，對應產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；根據(jù)化學方程式和轉移的電子數(shù)目來計算氯氣和轉移電子的量的情況．

解答：解：氧化還原反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合價升高的Cl元素被氧化，對應產(chǎn)物Cl₂是氧化產(chǎn)物，化合價降低的Mn元素被還原，所在的反應物KMnO₄是氧化劑，發(fā)生還原反應，對應產(chǎn)物MnCl₂是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為5：2，所以質量之比是=（71×5）：（126×2）=355：252，在反應的16HCl（濃）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl為6mol，被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為5：3，當有10mol即365g鹽酸被氧化時，轉移電子的物質的量為10mol，生成的氯氣物質的量為5mol，若有7.3g即0.2molHCl被氧化，產(chǎn)生Cl₂的物質的量為0.1mol，質量為7.1g．
故答案為：KMnO₄；Cl₂；355：252；5：3；10mol；7.1．

點評：本題考查學生氧化還原反應的基本概念和電子轉移知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度并不大．