Question

（2006?紹興）小明同學為探究“Na₂CO₃與稀鹽酸反應是放熱反應還是吸熱反應”，設計并進行了3次重復實驗，結果如下表：

試劑1	試劑2	混合前溫度/℃	混合后溫度/℃
35毫升稀鹽酸	25毫升Na2CO3溶液	20.0	第1次	24.2
			第2次	24.0
			第3次	24.4

請你幫助填寫相關內容：
（1）寫出該實驗涉及的化學反應方程式：______．
（2）該實驗中所用的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、保溫瓶外，還必須用到的一種儀器是______；
（3）由上表數(shù)據(jù)可知：Na₂CO₃溶液與稀鹽酸的反應是______ （選填：“放熱”或“吸熱”）反應．能否由此進一步推知Na₂CO₃固體與稀鹽酸反應是放熱反應還是吸熱反應，請說明理由：______?

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應后溫度升高，可知此反應為放熱反應；碳酸鈉固體溶于水不知放熱還是吸熱，本實驗不能判斷．
解答：解：根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應三次重復實驗，反應后溶液的溫度升高，可知碳酸鈉與鹽酸反應2是放熱反應，所用儀器除了除燒杯、量筒、玻璃棒、保溫瓶外，還必須用到溫度計；因為碳酸鈉固體溶于水有放熱、吸熱兩種可能熱量，所以該試驗不能推知碳酸鈉固體和稀鹽酸反應是放熱反應還是吸熱反應．
故答案為：
（1）Na₂C0₃+2HCl═2NaCl+H₂O+C0₂↑ 
（2）溫度計
（3）放熱，不能，因為Na₂C0₃固體溶解有放熱或吸熱兩種可能，所以不能確定．
點評：本題旨在考查學生閱讀信息、處理信息的能力，中考題中此類題所占比重也在逐年變大，因此在乎時學習中要加以注意．