Question

【題目】某化學興趣小組取氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物若干克，加熱至不再產生氣體為止．他們通過加水測定剩余固體質量的方法來求出氧氣的質量．實驗結果如表：（提示：MnO2是不溶于水的固體粉末）

實驗序號	1	2	3	4
加水的質量（g）	15	15	15	15
剩余固體的質量（g）	14.1	9.3	m	4

請回答下列問題：
（1）表中m值為；
（2）興趣小組所取用的固體混合物中，氯酸鉀為多少克？

Answer 1

【答案】
（1）4.5g
（2）24.5g

【解析】分析表中數據如下：

實驗序號	1	2	3	4
加水的質量（g）	15	15	15	15
固體起始質量	18.9	14.1	9.3	4.5
剩余固體的質量（g）	14.1	9.3	m=4.5	4
固體變化量	4.8	4.8	4.8	0.5

通過第二次的起始質量和剩余固體可推測15g水溶解4.8g氯化鉀，所以結合第三次和第四次確定結論正確．則m=4.5g，而開始的固體起始質量為18.9g，且其中氯化鉀的質量為18.9g﹣4g=14.9g，

設原混合物中氯酸鉀的質量為x

2KClO3	2KCl+3O2↑
245	149
x	14.9g

x=24.5g。

所以答案是：（1）表中m值為4.5；（2）興趣小組所取用的固體混合物中，氯酸鉀為24.5g。

【考點精析】根據題目的已知條件，利用質量守恒定律及其應用和根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．