工業(yè)上可以用________作為原料來大量制取氧氣．

空氣
分析：根據(jù)工業(yè)上制取氧氣的原理進(jìn)行分析解答即可．
解答：由于空氣中大約含有21%的氧氣，所以這是工業(yè)制取氧氣的既廉價(jià)又易得的最好原料；工業(yè)上制取氧氣采用的是分離液態(tài)空氣法，是利用液態(tài)氧與液態(tài)氮的沸點(diǎn)的不同加以分離的．
故答案為：空氣．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查了氧氣的工業(yè)制法，掌握氧氣的工業(yè)制法的原理是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?蘇州）為判斷某物質(zhì)存在或某物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，通常以特定物質(zhì)的顯色達(dá)到目，能顯色的物質(zhì)就稱“指示劑”．如：用藍(lán)色的石蕊試紙變紅判斷待測液顯酸性；用淀粉溶液變藍(lán)判斷單質(zhì)碘（I2）的存在：
已知：★SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（無色溶液）；
★常溫下，碘微溶入水；
★5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（無色溶液）．
（1）工業(yè)上測量SO2，N2，O2混合氣體的SO2含量用如圖吸收裝置（量氣裝置省略）．
①混合氣體通過圖示吸收裝置一定時(shí)間后，當(dāng)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)?!--BA-->
無
無
色時(shí)即可停止通氣．此法適宜測SO2含量較
低
低
（選填“低”或“高”）的混合氣體．
②吸收裝置內(nèi)的I2的淀粉溶液一也可以用
高錳酸鉀
高錳酸鉀
溶液代替作為指示劑．因?yàn)?!--BA-->
高錳酸鉀溶液吸收一定量的SO2可由紫紅色變?yōu)闊o色
高錳酸鉀溶液吸收一定量的SO2可由紫紅色變?yōu)闊o色
．
（2）若用10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g滴加到20.0g鹽酸中（含2滴酚酞試液），混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色時(shí)，可認(rèn)為恰好完全反應(yīng)．
①原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
7.3%
7.3%
．
②試列式計(jì)算說明將該反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)化為20℃時(shí)飽和溶液的一種簡單方法（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）．已知：20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36．Og．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年初中畢業(yè)升學(xué)考試（江蘇蘇州卷）化學(xué)（帶解析） 題型：探究題

為判斷某物質(zhì)存在或某物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，通常以特定物質(zhì)的顯色達(dá)到目，能顯色的物質(zhì)就稱“指示劑”．如：用藍(lán)色的石蕊試紙變紅判斷待測液顯酸性；用淀粉溶液變藍(lán)判斷單質(zhì)碘（I2）的存在：
已知：★SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（無色溶液）；
★常溫下，碘微溶入水；
★5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（無色溶液）．
（1）工業(yè)上測量SO2，N2，O2混合氣體的SO2含量用如圖吸收裝置（量氣裝置省略）．
①混合氣體通過圖示吸收裝置一定時(shí)間后，當(dāng)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)?u>       色時(shí)即可停止通氣．此法適宜測SO2含量較      （選填“低”或“高”）的混合氣體．
②吸收裝置內(nèi)的I2的淀粉溶液一也可以用       溶液代替作為指示劑．因?yàn)?u>                   ．
（2）若用10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g滴加到20.0g鹽酸中（含2滴酚酞試液），混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色時(shí)，可認(rèn)為恰好完全反應(yīng)．
①原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        ．
②試列式計(jì)算說明將該反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)化為20℃時(shí)飽和溶液的一種簡單方法（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）．已知：20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年初中畢業(yè)升學(xué)考試（江蘇蘇州卷）化學(xué)（解析版） 題型：探究題

為判斷某物質(zhì)存在或某物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，通常以特定物質(zhì)的顯色達(dá)到目，能顯色的物質(zhì)就稱“指示劑”．如：用藍(lán)色的石蕊試紙變紅判斷待測液顯酸性；用淀粉溶液變藍(lán)判斷單質(zhì)碘（I2）的存在：

已知：★SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（無色溶液）；

★常溫下，碘微溶入水；

★5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（無色溶液）．

（1）工業(yè)上測量SO2，N2，O2混合氣體的SO2含量用如圖吸收裝置（量氣裝置省略）．

①混合氣體通過圖示吸收裝置一定時(shí)間后，當(dāng)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)?u>        色時(shí)即可停止通氣．此法適宜測SO2含量較       （選填“低”或“高”）的混合氣體．

②吸收裝置內(nèi)的I2的淀粉溶液一也可以用        溶液代替作為指示劑．因?yàn)?u>                    ．

（2）若用10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g滴加到20.0g鹽酸中（含2滴酚酞試液），混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色時(shí)，可認(rèn)為恰好完全反應(yīng)．

①原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         ．

②試列式計(jì)算說明將該反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)化為20℃時(shí)飽和溶液的一種簡單方法（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）．已知：20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g．

 

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科目：初中化學(xué) 來源：江蘇中考真題 題型：計(jì)算題

為判斷某物質(zhì)存在或某物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，通常以特定物質(zhì)的顯色達(dá)到目，能顯色的物質(zhì)就稱“指示劑”．如：用藍(lán)色的石蕊試紙變紅判斷待測液顯酸性；用淀粉溶液變藍(lán)判斷單質(zhì)碘（I2）的存在：
已知：★SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（無色溶液）；
★常溫下，碘微溶入水；
★5SO2+2H2O+KMnO4=K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（無色溶液）．
（1）工業(yè)上測量SO2，N2，O2混合氣體的SO2含量用如圖吸收裝置（量氣裝置省略）．
①混合氣體通過圖示吸收裝置一定時(shí)間后，當(dāng)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)?U>          色時(shí)即可停止通氣．此法適宜測SO2含量較           （選填“低”或“高”）的混合氣體．
②吸收裝置內(nèi)的I2的淀粉溶液一也可以用                 溶液代替作為指示劑．因?yàn)?U>                
（2）若用10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g滴加到20.0g鹽酸中（含2滴酚酞試液），混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色時(shí)，可認(rèn)為恰好完全反應(yīng)．
①原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                         ．
②試列式計(jì)算說明將該反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)化為20℃時(shí)飽和溶液的一種簡單方法（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）．已知：20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36．0g。

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年江蘇省蘇州市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

為判斷某物質(zhì)存在或某物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，通常以特定物質(zhì)的顯色達(dá)到目，能顯色的物質(zhì)就稱“指示劑”．如：用藍(lán)色的石蕊試紙變紅判斷待測液顯酸性；用淀粉溶液變藍(lán)判斷單質(zhì)碘（I2）的存在：
已知：★SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（無色溶液）；
★常溫下，碘微溶入水；
★5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（無色溶液）．
（1）工業(yè)上測量SO2，N2，O2混合氣體的SO2含量用如圖吸收裝置（量氣裝置省略）．
①混合氣體通過圖示吸收裝置一定時(shí)間后，當(dāng)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)開_____色時(shí)即可停止通氣．此法適宜測SO2含量較______（選填“低”或“高”）的混合氣體．
②吸收裝置內(nèi)的I2的淀粉溶液一也可以用______溶液代替作為指示劑．因?yàn)開_____．
（2）若用10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g滴加到20.0g鹽酸中（含2滴酚酞試液），混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色時(shí)，可認(rèn)為恰好完全反應(yīng)．
①原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
②試列式計(jì)算說明將該反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)化為20℃時(shí)飽和溶液的一種簡單方法（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）．已知：20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36．Og．

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同步練習(xí)冊答案