Question

小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈

酸

性，還可能呈

中

性．
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變 紅	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈 中性或堿性

【分析與思考】
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是

OH^-

（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中滴加

酚酞

溶液，溶液變?yōu)?!--BA-->

紅

色，再逐滴加入

稀鹽酸

溶液，直到

紅色恰好變?yōu)闊o色

為止．然后把溶液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學(xué)方程式為

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈣，若觀察到

有氣泡產(chǎn)生

，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案三：取樣，加入

Fe₂O₃

，若溶液變?yōu)辄S色，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3HCl

；該反應(yīng)常用于

除鐵銹

．若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．

Answer 1

分析：[提出猜想]氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，因為不能確定反應(yīng)物的量，所以溶液呈酸性、堿性、中性都有可能，可以據(jù)此解答該題；
[實驗驗證]無色的酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色，可以據(jù)此解答該題；
[分析與思考]若溶液顯堿性，溶液中一定有氫氧化鈉，若溶液顯酸性，溶液中一定有鹽酸．和氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀的離子一般有銅離子、鐵離子、鎂離子．

解答：解：[提出猜想]氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，若兩者恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，若鹽酸過量，溶液顯酸性，若氫氧化鈉過量，溶液顯堿性．
[實驗驗證]堿性溶液能使酚酞溶液變成紅色，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液變色．
[分析與思考]（1）堿的溶液中含有氫氧根離子，若溶液顯堿性，肯定是氫氧化鈉過量，溶液中一定有氫氧化鈉，所以可以向溶液中加入無色酚酞，溶液變?yōu)榧t色，然后向溶液中加入稀鹽酸，溶液變?yōu)闊o色，該過程發(fā)生的反應(yīng)為鹽酸和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）若無色酚酞不變色，則溶液可能呈酸性或中性，即溶液中含有的是鹽酸與氯化鈉或氯化鈉；
方案一：碳酸鈣可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，而氯化鈉不能和碳酸鈉反應(yīng)，所以取樣，加入碳酸鈣，若觀察到溶液中有氣泡冒出，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：鋅可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，而氯化鈉不能和鋅反應(yīng)，所以取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案三：氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液，而氯化鈉不能喝氧化鐵反應(yīng)，所以取樣，加入氧化鐵，若溶液變?yōu)辄S色，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3HCl；該反應(yīng)常用于除去鐵銹．若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
故答案為：【提出猜想】酸；中；
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變 紅	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈 中性或堿性

【分析思考】（1）OH^-；酚酞；紅；稀鹽酸；紅色恰好變?yōu)闊o色；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）有氣泡產(chǎn)生；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；Fe₂O₃；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3HCl；除鐵銹．

點評：本道題主要考查了溶液酸堿性的探究方法，若要證明溶液顯堿性，一般用酚酞溶液，若要證明溶液顯酸性，一般用碳酸鹽或活潑金屬，若溶液既不顯堿性，也不顯酸性，則溶液顯中性．