Question

2．將100g稀硫酸加入到16g黃銅樣品（Cu-Zn合金）中，恰好完全反應，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關系如圖．請計算：
（1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅不與稀硫酸反應，由生成氫氣的質(zhì)量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的鋅的質(zhì)量、生成硫酸鋅的質(zhì)量，進而計算出樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)、反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設參加反應的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y   0.2g
（1）$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$     x=6.5g
樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{16g-6.5g}{16g}$×100%≈59.4%．
（2）$\frac{161}{2}=\frac{y}{0.2g}$     y=16.1g
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}×$100%≈15.1%．
答：（1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為59.4%；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.1%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．