Question

如圖所示，化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放6瓶不同的無色溶液，其中E溶液的試劑瓶標簽破損．為此他們做了如下探究：
【提出問題】E溶液的成分是什么？
【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液；猜想Ⅱ：Na₂CO₃溶液；猜想Ⅲ：Na₂SO₄溶液；猜想Ⅳ：NaCl溶液【設計并實驗】
（1）甲同學取一定量的該溶液，滴入A后，溶液變紅色，然后滴入實驗臺上的

 

（填字母序號）溶液，溶液除變成無色外無其他明顯現(xiàn)象，說明“猜想Ⅰ“正確．
（2）乙同學取一定量的該溶液，滴入A溶液后，無明顯現(xiàn)象．另取一定量的該溶液，滴入F溶液，無明顯現(xiàn)象，說明“猜想

 

“正確．
（3）丙同學設計并完成了如下實驗

實驗方案	實驗一	實驗二	實驗三
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對照比色卡，pH＞7		有白色沉淀
實驗結論	猜想   正確

①同學們認為“實驗一”存在明顯操作錯誤，該錯誤是

 

；
請寫出“實驗三“中發(fā)生化學反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：缺失標簽的藥品成分的探究,溶液的酸堿性與pH值的關系,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）根據(jù)反應現(xiàn)象和溶液的酸堿性判斷，酚酞與堿性溶液變紅色；
（2）根據(jù)酚酞試液遇堿性溶液變紅，遇中性溶液不變色，而硫酸鈉溶液能和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀進行解答；
（3）根據(jù)測定該溶液酸堿度的操作方法指出錯誤；碳酸鈉能和鹽酸反應生成二氧化碳氣體以及和氯化鋇反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鈉進行解答．

解答：解：（1）向E溶液中滴入一種溶液，溶液均由無色變成紅色，因為酚酞與堿性溶液變紅色，而氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液呈中性，故E溶液均不可能是上述猜想中的Na₂SO₄溶液、NaCl溶液；碳酸鈉溶液能和鹽酸或硫酸反應放出二氧化碳，所以滴入實驗臺上的鹽酸或硫酸溶液，溶液除變成無色外無其他明顯現(xiàn)象，說明“猜想Ⅰ“正確；故填：B或C；
（2）氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液呈中性，酚酞試液遇堿性溶液變紅，遇中性溶液不變色，而硫酸鈉溶液能和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，所以取一定量的該溶液，滴入A溶液后，無明顯現(xiàn)象．另取一定量的該溶液，滴入F溶液，無明顯現(xiàn)象，說明“猜想Ⅳ“正確；故填：Ⅳ；
（3）】由于氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性，因此測得的pH＞7，故無法判斷是哪一種物質；碳酸鈉時會和鹽酸反應生成二氧化碳，其方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；碳酸鈉和氯化鋇反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓；故答案為：有氣泡生成；Ⅱ；
①使用pH試紙測定溶液酸堿度時應該用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，而不應該浸入待測液，否則會造成試劑的污染；故填：把pH試紙浸入待測液；
“實驗三“中發(fā)生化學反應的化學方程式Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓．故填：Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓．

點評：本題是缺失標簽的實驗探究題，相當于物質鑒別題，在鑒別幾種物質時要從物質的不同性質入手，但試題涉及知識點多，要加強知識的全面性和系統(tǒng)性．