汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器，可降低CO、NO等有毒氣體的排放，其反應化學方程式為：2CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2，當有2.8g CO被轉(zhuǎn)化時，計算同時被轉(zhuǎn)化的NO的質(zhì)量．
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算
專題：有關化學方程式的計算
分析：根據(jù)一氧化碳的質(zhì)量及其反應的化學方程式可以計算時被轉(zhuǎn)化的NO的質(zhì)量．
解答：解：設被轉(zhuǎn)化的NO的質(zhì)量為x，
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2，
56   60
2.8g  x
56
60
=
2.8g
x
，
x=3g，
答：被轉(zhuǎn)化的NO的質(zhì)量為3g．
點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準確性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下列圖示實驗操作中，正確的是（　　）
A、
測定溶液的pH
B、
稱量固體
C、
檢查氣密性
D、
蒸發(fā)食鹽水

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學興趣小組用如圖裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)鎂片完全溶解、石灰水渾濁．
（一）石灰水變渾濁的原因是：
（1）鎂和鹽酸的反應
 
（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）
 
．
（二）甲同學測得反應后試管內(nèi)溶液pH＜7
（1）該溶液呈
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（2）該溶液pH＜7的可能原因是：
①MgCl2溶液的pH＜7； ②
 
．
（三）乙同學將反應后試管內(nèi)溶液冷卻，加入鎂粉并滴入酚酞，溶液顏色無變化，再加熱，發(fā)現(xiàn)溶液慢慢渾濁且變紅．
【猜想】對實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因，乙同學提出猜想：
MgCl2+2H2O=Mg（OH）2↓+2HCl，大家都認為此猜想不合理，理由是
 
．
【查閱】資料1：Mg（OH）2難溶解于水，升高溫度可加大其在水中的溶解度．
資料2：K、Ca、Na、Mg等活潑金屬在一定條件下能與水反應，產(chǎn)生堿和氣體．
【實驗】丙同學在滴有酚酞的熱水中加入鎂粉，觀察到液體慢慢變紅并渾濁，鎂粉表面產(chǎn)生氣泡．收集并點燃氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，該氣體是
 
．
用化學方程式表示：乙同學實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某小組同學利用如圖所示裝置探究鐵生銹的條件，其中C、D的分液漏斗中為足量且濃度和體積均相同的稀鹽酸．

（1）步驟一：關閉K2和K3，打開K1，A中反應的化學方程式是
 
，B中所盛放的試劑是
 
．對比鐵絲表面的變化，能夠說明鐵生銹與水有關的是裝置
 
和
 
（填C、D或E，下同），能夠說明鐵生銹的快慢與氧氣濃度有關的是裝置
 
和
 
．
（2）步驟二：關閉K1，打開K2和K3，將裝置C、D中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸同時全部注入廣口瓶中，兩個廣口瓶中現(xiàn)象的不同點是：①
 
；②
 
，由此也可以判斷鐵絲生銹情況．C中反應的化學方程式是
 
．
（3）溫度會影響鐵生銹的快慢，請設計實驗加以證明：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

19世紀末，英國科學家瑞利通過如下兩種實驗方法制取氮氣，從而導致了科學史上某種氣體的重大發(fā)現(xiàn)．請你參與他的科學發(fā)現(xiàn)過程，填寫下列實驗報告：
實驗一：利用分離空氣得到氮氣
實驗步驟 解釋或結論
（1）將清新潔凈的空氣通過NaOH溶液，再通過濃硫酸． ①通過NaOH溶液的目的是除去空氣中的二氧化碳；該反應的化學方程式
 

②通過濃硫酸的目的是為了除去空氣中的
 
．
（2）將氣體通過能紅熱的銅 除盡空氣中氧氣的化學方程式是
 
（3）收集剩余氣體，并測定其密度 密度為1.2572克/升
實驗二：用化學反應得到氮氣
用亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨（NH4Cl）反應制得氮氣，還生成氯化鈉和一種最常見的溶劑．測得由此法得到的氮氣密度為1.2508g/升．寫出該反應的化學方程式
 
．
結論與反思：
由以上兩個實驗測出的氮氣密度不一樣，請簡述原因：
 
．瑞利從小數(shù)點第三位數(shù)的差別導致重大科學發(fā)現(xiàn)，你受到的啟發(fā)是：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小森同學在滴加FeCI3 溶液時，不小心把滴加FeCl3 溶液的滴管放入到盛“雙氧水”（過氧化氫）的試劑瓶中，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生．小森聯(lián)想FeCl3 溶液能否也可以作過氧化氫分解的催化劑呢？于是他進行了探究．得出結論：FeCl3溶液能作過氧化氫分解的催化劑．小森同學知道FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三種微粒，于是又做了三種猜想：
猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
（1）你認為最不可能的是那一種猜想，理由
 
．
（2）小森同學又對余下的兩種猜想，進行了實驗探究，請你幫助他填寫下表：
        實驗步驟          實驗現(xiàn)象            實驗結論
      無明顯現(xiàn)象  猜想3錯誤
向盛有5mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的
 
，然后把帶火星的木條伸入試管中．
 
．
 

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據(jù)提供信息，解決實際問題：
信息①：過氧化鈉與水反應也能制取氧氣：Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2；2H2O2═2H2O+O2↑．總化學方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
信息②NaOH溶液質(zhì)量分數(shù)大于24%時，酚酞顯無色；H2O2有漂白性，能使有色物質(zhì)褪色．
現(xiàn)將0.39gNa2O2溶解在10.0mL過量水中，再向所得溶液中滴入2滴酚酞，溶液先變紅，片刻后紅色褪去．請回答：
（1）求反應生成NaOH的質(zhì)量．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求反應后溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．（假設H2O2完全分解，水的密度為1.0g/cm3．）
（3）據(jù)以上計算結果，判斷上述實驗中，溶液先變紅，片刻后褪去的原因．

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科目：初中化學 來源： 題型：

閱讀文字，回答問題：
磚的誕生
含鐵元素的粘土做成坯，經(jīng)烘燒后得到含紅色氧化物A的紅磚．
從窯頂向紅磚澆水，沸騰狀態(tài)的水和碳反應生成大量H2和CO，這兩種氣體將該紅磚還原成黑色化合物，同時還有未燒完的碳顆粒，由此制得青色磚．
（1）寫出A物質(zhì)的化學式
 
．
（2）寫出沸騰狀態(tài)的水和碳反應的化學方程式
 
．
（3）判斷青色磚由
 
（填“有機物”“無機物”）構成，屬于
 
（填“純凈物”“混合物”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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