Question

11．汽車玻璃水的主要成分是甲醇（CH₃OH），其性質與乙醇（C₂H₅OH）一樣具有可燃性，燃燒后生成水和二氧化碳．試回答：
（1）寫出甲醇（CH₃OH）燃燒的化學方程式2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O；
（2）若要證明甲醇的燃燒產物，除用到火柴、酒精燈、干冷的燒杯外，還應補充的一種藥品為澄清石灰水；
（3）通過測定甲醇和乙醇完全燃燒生成的CO₂和H₂O的質量，即可將甲醇和乙醇區(qū)分開，其推斷思路為根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，故可以通過從測定的二氧化碳和水的質量，計算出碳氫元素的質量比，從而將甲醇和乙醇分開，若碳氫元素的質量比為3：1，即為甲醇；若碳氫元素的質量比為4：1，即為乙醇．

Answer 1

分析 （1）根據甲醇燃燒生成二氧化碳和水及質量守恒定律分析解答；
（2）根據物質的檢驗方法進行分析解答；
（3）根據化學式的差別確定物質的類別．

解答 解：（1）甲醇燃燒生成二氧化碳和水，其燃燒的化學方程式為：2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O；
（2）甲醇燃燒生成二氧化碳可以使用澄清的石灰水檢驗，故填：澄清石灰水；
（3）在甲醇和乙醇中，碳氫元素的質量比不同；根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，故可以通過從測定的二氧化碳和水的質量，計算出碳氫元素的質量比，從而將甲醇和乙醇分開，若碳氫元素的質量比為3：1，即為甲醇；若碳氫元素的質量比為4：1，即為乙醇；故答案為：根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，故可以通過從測定的二氧化碳和水的質量，計算出碳氫元素的質量比，從而將甲醇和乙醇分開，若碳氫元素的質量比為3：1，即為甲醇；若碳氫元素的質量比為4：1，即為乙醇．

點評 本題考查的是常見的可燃物的性質，完成此題，可以依據已有的物質的性質進行．