Question

2.32g某金屬氧化物在H₂流中加熱到反應完全后，得到1.68g金屬．若此金屬的相對原子質量為56，則此金屬氧化物的化學式為（　�。�

• A、RO
• B、R₂O₃
• C、R₃O₄
• D、R₂O₅

Answer 1

分析：可設出金屬氧化物的化學式，利用金屬氧化物與氫氣反應的化學反應方程式，將純物質的量代入方程式來列式計算．

解答：解：設金屬氧化物的化學式為R_xO_y，
則反應的化學方程式為：R_xO_y+yH₂═xR+yH₂O，
已知2.32g金屬氧化物、得到1.68g金屬、金屬的相對原子質量為56，
則   R_xO_y+yH₂═xR+yH₂O
  56x+16y      56x
    2.32g      1.68g
 

56x+16y

56x

=

2.32g

1.68g

解得x：y=3：4
即金屬氧化物的化學式為R₃O₄，
故選C．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算來確定物質的化學式，在解答中可采用正向思維將氧化物的化學式當作已知來分析，學生應注意思維的順序和格式的規(guī)范．