Question

10．某課外活動小組為測定銅鋅合金粉末中銅的質量分數設計了下列實驗：
①稱取a g樣品放入燒杯，滴入足量稀鹽酸．
②取一張質量為bg的濾紙，制作并安裝好過濾器．
③待①中反應充分后，過濾．
④取沉淀連同濾紙放在干燥器中干燥后，稱量，質量為c g．
回答下列問題：
（1）該實驗的目的是測定銅鋅合金粉末中銅的質量分數．
（2）如何判斷①中反應已進行充分？滴入鹽酸時不再產生氣體．
（3）過濾中發(fā)現濾液出現渾濁，應如何處理？重新過濾．
（4）整個實驗過程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、漏斗、玻璃棒、干燥器等．
（5）通過上述實驗測得的銅的質量分數是（用a、b、c表示）$\frac{c-b}{a}$×100%．
（6）老師指出，③、④之間缺少一個步驟，使得實驗結果偏大．該步驟是洗滌沉淀．

Answer 1

分析 （1）根據題中信息進行解答；
（2）當滴入鹽酸時不再產生氣體時，說明①中反應已進行充分．
（3）根據過濾操作的知識可知：當過濾中發(fā)現濾液出現渾濁時，應再次重新過濾進行解答；
（4）根據過濾操作的知識可知：過濾所需要的儀器除了題干中提供的儀器外，還需要漏斗進行解答；
（5）根據實驗的步驟和金屬活動性順序可知：cg是未反應的銅和濾紙的質量和進行解答；
（6）根據濾紙上和剩余銅的表面有反應生成的氯化鋅溶液的殘留進行解答．

解答 解：（1）由題中信息可知，此實驗的目的是測定銅鋅合金粉末中銅的質量分數；
（2）當滴入鹽酸時不再產生氣體時，說明①中反應已進行充分．
（3）由過濾操作的知識可知：當過濾中發(fā)現濾液出現渾濁時，應再次重新過濾；
（4）過濾操作的知識可知：過濾所需要的儀器除了題干中提供的儀器外，還需要漏斗；
（5）實驗的步驟和金屬活動性順序可知：cg是未反應的銅和濾紙的質量和，由質量分數的計算方法可知：銅的質量分數是$\frac{c-b}{a}$×100%；
（6）過濾完成后，濾紙上和剩余銅的表面有反應生成的氯化鋅溶液的殘留，因此③、④應加上洗滌沉淀這一步驟，以免實驗結果偏大．
故答案為：（1）測定銅鋅合金粉末中銅的質量分數；（2）滴入鹽酸時不再產生氣體；（3）重新過濾；（4）漏斗；（5）$\frac{c-b}{a}$×100%；（6）洗滌沉淀．

點評 本題主要考查物質的提純、提純的基本操作、金屬活動性順序、質量分數的計算方法，難度稍大．