5．下列各組離子在水中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、H+、Cl-、HCO3-B．NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
C．H+、Na+、OH-、SO42-D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-

分析 根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存；本題還要注意能得到無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．

解答 解：A、H+、HCO3-會生成二氧化碳氣體和水，不能共存，故選項錯誤；
B、三種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確；
C、H+、OH-兩種離子能結合成水，不能大量共存，故選項錯誤；
D、Ag+、Cl-會生成氯化銀沉淀，不能共存，故選項錯誤；
故選項為：B．

點評 本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各選項中，物質的分類均正確的是（　�。�
選項單質氧化物混合物堿
A鋁合金氧化銅稀鹽酸燒堿
B白磷水冰水混合物純堿
C氮氣干冰空氣氨水
D水銀硫酸鋇食鹽水堿石灰
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列材料屬于有機合成材料的是（　　）
A．塑料B．羊毛C．蠶絲D．棉花

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

13．A～D都是初中化學中的常見物質，且有如圖所示的轉化關系（反應條件、部分反應物和生成物均已略去），請按照要求回答：
（1）當A發(fā)生分解反應生成B和C時：①若C是最輕的氣體，D是黑色固體，則C與D反應的化學方程式為4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4H2O（或H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O）；②若A是不溶于水的白色固體，D是改良酸性土壤的物質，則C與D反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）若C與D發(fā)生化合反應時放出大量熱，且C是相對分子質量最小的氧化物，則B的化學式為CaCO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列圖示的實驗操作中，正確的是（　�。�
A．
   稀釋濃硫酸		B．
     稱取氯化鈉		C．
      過濾		D．
     制取氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．在以下四種金屬中，有一種金屬的鹽溶液與其它三種金屬都能發(fā)生置換反應，這種金屬是（　　）
A．AlB．CuC．FeD．Ag

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．膨松劑是一種食品添加劑．它在面包制作過程中發(fā)生反應產生氣體，使面包變得松軟．膨松劑反應產生氣體的量作為檢驗膨松劑品質的一項重要指標．已知某膨松劑含碳酸氫鈉、碳酸氫銨中的一種或兩種，化學興趣小組對該膨松劑進行如下探究：
【查閱資料】①2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受熱不分解
②堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不與氨氣反應
探究Ⅰ：檢驗膨松劑的成分
在玻璃管中加入該膨松劑，按如圖1連接好裝置（鐵架臺略去，下同）．

【觀察與分析Ⅰ】點燃酒精燈．
（1）關閉鐵夾2，打開鐵夾1，觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，
說明產物中有二氧化碳，該反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）打開鐵夾2，關閉鐵夾1，觀察到的現(xiàn)象是無色酚酞溶液變紅，說明產物中有氨氣．
（3）充分加熱后，玻璃管中有（填“有”或“無”）固體
【實驗結論】該膨松劑的成分是碳酸氫鈉和碳酸氫銨混合物．
探究Ⅱ：測定膨松劑受熱產生氣體的質量
用如圖2裝置測定該膨松劑中樣品產生的二氧化碳和氨氣的質量（裝置B裝有膨松劑，整套裝置氣密性良好，各裝置中氣體吸收劑足量）．

【觀察與分析Ⅱ】
（4）通過測定實驗前后裝置D的質量，其質量差即為樣品產生二氧化碳的質量，裝置C的作用是除去水蒸氣和氨氣．若沒有裝置E，造成測定結果偏大（填“偏大”、“不變”或“偏小”）．
（5）實驗過程中必須向裝置內通入空氣，裝置A的作用是除去空氣中的CO2（填化學式）．在停止加熱后，繼續(xù)通入空氣一段時間，目的是將裝置中的殘留的二氧化碳全部趕入D中．
（6）若對裝置C、D、E連接順序進行調整，即可用于測定另一份同質量相同樣品受熱分解產生氨氣的質量．C、D、E連接順序為DCE，通過測定實驗前后裝置C的質量，其質量差即為樣品產生氨氣的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物，某同學設計了如下實驗方案，驗證反應產物并探究發(fā)生反應的化學方程式．
已知：①MgCO3和Mg（OH）2均為白色不溶物．
②MgCO3和Mg（OH）2均可跟鹽酸發(fā)生復分解反應．
③酚酞遇碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，酚酞遇碳酸鈉溶液呈紅色．
④CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（1）提出假設
實驗1：用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變?yōu)榧t．該同學對反應中產生的白色不溶物進行如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能是MgCO3．
猜測2：白色不溶物可能是Mg（OH）2．
猜測3：白色不溶物可能是MgCO3和Mg（OH）2．
（2）設計定性實驗確定產物并驗證猜測：
實驗序號　實驗　實驗現(xiàn)象　結論　
　實驗Ⅱ將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃　能安靜燃燒、產生淡藍色火焰　　氣體為氫氣
　實驗Ⅲ①取實驗Ⅰ中少量的白色懸濁液，過濾，洗滌干凈沉淀，然后稀鹽酸②產生氣泡，沉淀全部溶解白色不溶物含有MgCO3
實驗Ⅳ取實驗Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液　有白色沉淀產生　③澄清液中一定含有的溶質是Na2CO3（化學式）
（3）為進一步確定實驗I的產物，設計定量實驗方案，如圖所示：

已知：MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑    Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O    堿石灰可以吸收二氧化碳和水蒸氣
①如圖所示實驗裝置D中堿石灰的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣被B中堿石灰吸收，造成實驗誤差．
②稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入裝置A和B中．實驗前后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，可以證明猜想成立猜測3．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．小強用如圖所示裝置進行實驗，得到以下實驗事實：①不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；②通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；③不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒；④通空氣時，熱水中的白磷燃燒．
（1）該實驗中，通過對比實驗事實（填序號，下同）③④可證明可燃物燃燒需要與空氣接觸；通過對比實驗事實②④能證明可燃物燃燒必須達到一定溫度（著火點）．
（2）實驗中熱水所起的作用是提供熱量和隔絕氧氣（或空氣）．

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