Question

（2013?貴港一模）某純堿樣品中含有少量的氯化鈉雜質．現(xiàn)稱取6g該純堿樣品放在燒杯中并滴加稀鹽酸．當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質量為40.3g（假設產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示．試回答：
（1）A點產(chǎn)生氣體的質量m=

4.4g

．
（2）B點時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質是

NaCl、HCl

（寫出化學式）．
（3）A點時溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）產(chǎn)生氣體的質量為反應前物質的總質量與反應后燒杯內(nèi)物質質量之差．
（2）分析圖可看出A點后再加入鹽酸后沒有發(fā)生新的反應，據(jù)此分析溶質的情況；
（3）可根據(jù)求出的二氧化碳的質量，利用碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式求出生成的氯化鈉的質量，反應后所得溶液中的溶質有原樣品中的氯化鈉和生成的氯化鈉，進而求出溶質的質量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律可知，產(chǎn)生氣體的質量為反應前物質的總質量與反應后燒杯內(nèi)物質質量之差．則m=（6g+36.5g）-40.3g=2.2g．
（2）由圖可看出A點后再加入鹽酸，已沒有反應發(fā)生，所以B點時溶液中的溶質有前一階段生成的氯化鈉及A點后加入的鹽酸．
（3）設樣品中含純堿質量為x，反應生成氯化鈉質量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117     44
x             y      2.2g

106

x

=

117

y

=

44

2.2g

解之得：x=5.3g；   y=5.85g
反應后溶液中溶質氯化鈉的質量為（6-5.3+5.85）=6.55g
所以氯化鈉的質量分數(shù)=

6.55g

40.3g

×100%=16.3%
故答案為：（1）4.4g；（2）NaCl、HCl；（3）答：A點時溶液中溶質的質量分數(shù)為16.3%．

點評：分析表示反應規(guī)律的曲線時，曲線的折點即圖中A點為恰好完全反應，此后所加稀鹽酸過量，不再發(fā)生反應，因此正確的分析圖象的意義是解題的關鍵；