Question

11．實驗室有一瓶標簽受到腐蝕（如圖所示）的無色溶液，老師叫各小組開展探究．
【提出問題】這瓶無色溶液究竟是什么物質的溶液？
【猜想與假設】經了解得知，這瓶無色溶液原是放在存放鹽溶液的柜子里，由此猜測：可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液．
（1）甲同學根據標簽上的組成元素認為一定不可能是氯化鈉溶液．
（2）乙同學提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據可能是碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學式中鈉元素右下角的數字為1；
為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們設計了如下實驗．

實　驗　操　作	實　驗　現　象
①取少量該無色溶液于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液． ②靜置后，傾去上層清液，向沉淀中滴加稀鹽酸．	①產生白色沉淀． ②冒氣泡，沉淀全部溶解．

【實驗結論】
（3）該瓶無色溶液的溶質是碳酸鈉．生成白色沉淀的化學方程式是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 根據缺損標簽的有關元素組成以及物質的性質來推斷試劑的成分，碳酸鹽能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，據此解答即可．

解答 解：（1）氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的，不含有氧元素，故一定不會是氯化鈉溶液，故填：氯化鈉；
（2）此標簽中鈉元素右下角的數字為2，而碳酸氫鈉的化學式為NaHCO₃，硝酸鈉的化學式為NaNO₃，故不會是碳酸氫鈉和硝酸鈉，故填：碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學式中鈉元素右下角的數字為1；
（3）硫酸鈉能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，滴加鹽酸不會出現溶解的情況，故不會是硫酸鈉；碳酸鈉與氯化鋇湖反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能溶于鹽酸且產生氣體，故該瓶溶液是碳酸鈉溶液，故填：碳酸鈉，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
答案：
（1）氯化鈉；
（2）碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學式中鈉元素右下角的數字為1；

實　驗　操　作	實　驗　現　象
①取少量該無色溶液于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液． ②靜置后，傾去上層清液，向沉淀中滴加稀鹽酸．	①產生白色沉淀． ②冒氣泡，沉淀全部溶解．

（3）碳酸鈉；Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．

點評 本題考查了破損標簽瓶中試劑的確定，完成此題，可以依據破損標簽中所含有的元素以及有關物質的性質進行分析及設計實驗．