Question

（1）已知反應(yīng)：3A+2B═2C+D，其中A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為3：4．若生成C和D共140g，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為

 

克．
（2）在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y═2Z中，已知X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為

 

；如果制取Z 102g，則需要Y物質(zhì)

 

g．
（3）根據(jù)化學(xué)方程式A+2NaOH═B+H₂O推斷，B、A的相對(duì)分子質(zhì)量相差

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，即參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量和跟生成C和D的質(zhì)量和相等．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．此題中，參加反應(yīng)的X和Y的質(zhì)量和應(yīng)等于生成物Z的質(zhì)量，由X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量可求Y的相對(duì)分子質(zhì)量．
（3）可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，求出B、A的相對(duì)分子質(zhì)量之差，據(jù)此分析解答即可．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律和3A+2B=2C+D，生成C和D共140g，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之和也為140g，而A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為3：4，故反應(yīng)消耗B的質(zhì)量是140g×

4

3+4

=80g．
故填：80．
（2）設(shè)則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為y，設(shè)需要Y的質(zhì)量為z，則
  3X+4Y═2Z
3×32 4y 2×102
     z   102g
3×32+4×y=2×102，解得y=27

4×27

z

=

2×102

102g

，解得z=54g
故填：27；54．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A的相對(duì)分子質(zhì)量加上氫氧化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量等于B的相對(duì)分子質(zhì)量加上水的相對(duì)分子質(zhì)量，A+40═B+18，故B、A的相對(duì)分子質(zhì)量之差為：B-A=40-18=22．
故填：22．

點(diǎn)評(píng)：解此題的關(guān)鍵是要知道在方程式中找各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量需要乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)．