Question

碘元素對人體健康起著重要的作用．碘酸鉀（KIO₃）是食鹽中主要的加碘劑．
（一）某品牌加碘鹽的標簽如圖，請回答下列問題．
（1）KIO₃中碘元素的化合價為

 

；
（2）加碘鹽中的碘是指

 

（填字母）．
A、離子   B、元素   C、分子
（3）在食鹽中加碘可有效預防

 

的發(fā)生，高溫烹飪會使碘含量降低，說明碘酸鉀的化學性質之一是

 

．
（4）根據有關數(shù)據估算，這包加碘鹽中碘酸鉀（KIO₃）的質量范圍是

 

．（填字母序號）
A．15～30mg        B．51～101mg     C．25～51mg    D． 60～120mg
（二）實驗室制備碘酸鉀的路線如下：干海帶→

H2O2，酸

70℃

HIO₃

K2CO3

KIO₃
（1）實驗中需要用試紙測定溶液的pH，下列操作方法是

 

（填字母序號）；
A．將pH試紙浸入待測液后取出，對照標準比色卡讀數(shù)
B．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，沾在pH試紙上，再將試紙呈現(xiàn)顏色與標準比色卡對照讀數(shù)
C．用玻璃棒蘸取待測液沾在用蒸餾水潤濕的pH試紙上．對照標準比色卡讀數(shù)
D．用玻璃棒蘸取待測液沾在pH試紙上晾干后再對照標準比色卡讀數(shù)
（2）過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和

 

；
（3）洗滌所得KIO₃晶體時，選用冰水作洗滌劑，目的是

 

；
（4）溫度過高，會造成H₂O₂利用率降低，可能的原因是

 

．

Answer 1

考點：標簽上標示的物質成分及其含量,過濾的原理、方法及其應用,溶液的酸堿度測定,物質的相互轉化和制備,元素的概念,有關元素化合價的計算,化合物中某元素的質量計算,化學性質與物理性質的差別及應用,人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用

專題：標簽圖示型,物質的制備

分析：（一）
（1）已知氧、鉀元素的化合價，根據化合價的原則：在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，求碘的化合價；
（2）根據物質是由元素組成的進行解答；
（3）根據“文字說明”避光、避熱，可推測碘酸鉀的一種化學性質；
（4）根據包裝袋上的說明和某元素的質量分數(shù)=

該元素的相對原子質量×原子個數(shù)

物質的相對分子質量

×100%，進行解答；
（二）
（1）實驗室中pH的測量方法分析解答；
（2）依據過濾操作中使用的玻璃儀器分析解決；
（3）依據洗滌晶體的作用以及碘酸鉀的溶解度分析判斷；
（4）依據雙氧水溫度高時易分解分析解答；

解答：解：
（一）
（1）根據在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可設碘酸鉀（KIO₃）中碘元素的化合價為x，則：（+1）+x+（-2）×3=0；則x=+5；
（2）根據物質是由元素組成的，所以食用“碘鹽”中含碘量中的碘是指碘元素，故選B；
（3）根據“文字說明”避光、避熱，可推測碘酸鉀的一種化學性質為：見光、受熱易分解；
（4）根據某元素的質量分數(shù)=

該元素的相對原子質量×原子個數(shù)

物質的相對分子質量

×100%，可得
碘酸鉀（KIO₃）中碘元素的質量分數(shù)為 

127

39+127+16×3

×100%=59.3%；
根據物質中元素的質量=該物質質量×該元素的質量分數(shù)，由題中信息含碘量：30-60mg/kg，則：每500g該加碘食鹽中碘質量15～30mg，碘酸鉀（KIO₃）的質量范圍是 

15

59.3%

mg～

30

59.3%

mg，即25mg～51mg．
（二）
（1）A、將pH試紙“浸入”待測液后取出，會污染待測液，操作錯誤；
B、實驗室中溶液pH的測量方法是用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，與標準比色卡對照，所以此處的測量方法也不例外，操作正確；
C、用玻璃棒蘸取待測液沾在“用蒸餾水潤濕”的pH試紙上，測得pH不準，操作錯誤；
D、用玻璃棒蘸取待測液沾在pH試紙上“晾干后”再對照標準比色卡讀數(shù)，操作錯誤．
故選：B．
（2）過濾操作中使用的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗；
（3）洗滌晶體的作用去除晶體表面的可溶性雜質，由于高溫時碘酸鉀的溶解度較大，所以采用冰水進行洗滌可減小洗滌時碘酸鉀的損失；
（4）由于雙氧水溫度高時易分解，所以高溫時會降低雙氧水的利用率；
故答案為：
（一）（1）+5；（2）B；（3）甲狀腺疾病（或大脖子病 ）； 熱穩(wěn)定性差（或受熱易分解等）；（4）C
（二）（1）B； （2）漏斗；（3）降低（或減少）晶體損耗；（4）H₂O₂受熱易分解

點評：本題考查學生對化合物中各元素質量比與元素的質量分數(shù)計算方法的理解與應用的能力．