Question

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)探究中和反應(yīng)．

(1)甲同學(xué)向一定體積10％的氫氧化鈉溶液中滴加10％的鹽酸(常溫下)，測得反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸體積的變化如下．

根據(jù)上表分析溶液溫度變化的原因．

①加入鹽酸的量在2～10 mL之間時________．

②加入鹽酸的量在10～20 mL之間時________．

(2)乙同學(xué)用稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)來探究中和反應(yīng)的熱量變化，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：取20％的稀H₂SO₄　30 mL，用溫度計(jì)測量其溫度為13℃．然后向其中加入5 g　NaOH固體，充分反應(yīng)后，測量其溫度為22℃．

乙同學(xué)得出結(jié)論：稀H₂SO₄與NaOH固體反應(yīng)放熱．

①乙同學(xué)所得結(jié)論的依據(jù)是不嚴(yán)密的，原因：________．

②根據(jù)本實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，請你改進(jìn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，改進(jìn)方案為：________．

(3)丙同學(xué)在做氫氧化鈉與稀鹽酸中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時產(chǎn)生了疑問：在反應(yīng)后的溶液中，氫氧化鈉與稀鹽酸是否恰好反應(yīng)完全？請你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)①隨鹽酸量的增加，中和反應(yīng)放出的熱量增大，溶液溫度上升

　�、诜磻�(yīng)停止后，過量鹽酸起冷卻降溫作用，熱量散失

　　(2)①NaOH固體溶于水放出熱量，溫度升高并不能說明稀H₂SO₄與NaOH反應(yīng)放出熱量

　�、谙葘�NaOH固體溶于水，冷卻到室溫13℃，然后再加入稀硫酸中，測其溫度

　　(3)(答案合理即得分)