Question

向CuSO₄和ZnSO₄的混合溶液中加入過量的鎂粉，充分反應后過濾，所得固體一定有

 

，所得濾液的質(zhì)量與原混合溶液質(zhì)量相比

 

（填“增大”、“減少”或“不變”），請寫出有關的化學反應方程式：

 

（任寫一個）．

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：記住金屬活動性順序，如果金屬和鹽能反應生成新的金屬，必須是前面的金屬可以把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來．

解答：解：由于在金屬活動性順序中，鎂＞鋅＞（H）＞銅，則“向CuSO₄和ZnSO₄的混合溶液中加入過量的鎂粉”，鎂粉會與CuSO₄反應生成硫酸鎂和銅、鎂粉會與ZnSO₄反應生成硫酸鎂和鋅；故充分反應后過濾，所得固體一定有鎂、鋅、銅．
因為鎂的相對原子質(zhì)量小于鋅、銅，則24份質(zhì)量鎂粉會與CuSO₄反應生成硫酸鎂和64份質(zhì)量銅、而24份質(zhì)量鎂粉會與ZnSO₄反應生成硫酸鎂和65份質(zhì)量鋅；故所得濾液的質(zhì)量與原混合溶液質(zhì)量相比減少；
發(fā)生的反應的化學方程式有Mg+CuSO₄=Cu+MgSO₄，Mg+ZnSO₄=Zn+MgSO₄，Mg+H₂SO₄=H₂↑+MgSO₄．
故答案為：鎂、鋅、銅；減少；Mg+CuSO₄=Cu+MgSO₄．

點評：本題主要考查了對金屬活動性順序的靈活應用，只有活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．