分析 先假設(shè)20g CuO全部反應(yīng)消耗硫酸質(zhì)量計算出來,與123.5g×20%所得 H2SO4質(zhì)量比較,確定出誰過量,再根據(jù)不過量的質(zhì)量計算出生成硫酸銅的質(zhì)量,再根據(jù)20℃時CuSO4的溶解度為20.7g計算出析出的CuSO4•5H2O 晶體的質(zhì)量.
解答 解:設(shè)20g CuO全部反應(yīng)消耗硫酸質(zhì)量為X則:
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
20g X
根據(jù):8020g=98X
解得X=24.5g,
而123.5g溫?zé)岬?0% H2SO4溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為:123.5g×20%=24.7g,所以生成硫酸銅的質(zhì)量按照20g CuO計算,
設(shè)生成硫酸銅質(zhì)量為Y則:
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 160
20g Y
根據(jù):8020g=160Y
解得Y=40g,
40g硫酸銅結(jié)合水的質(zhì)量設(shè)為R:
CuSO4----5H2O
160 90
40g R
根據(jù):16040g=90R
解得R=22.5g
反應(yīng)后總?cè)芤嘿|(zhì)量為:20g+123.5g=143.5g,其中析出晶體后含水質(zhì)量:143.5g-40g-22.5g=81g,
設(shè)這些水中溶解硫酸銅質(zhì)量為K時達到飽和則:
K81g=20.7g100g
解得K=16.767g,
則析出硫酸銅質(zhì)量為40g-16.767g=23.233g,
設(shè)析出硫酸銅晶體質(zhì)量為Z則:
CuSO4---------CuSO4•5H2O
160 250
23.233g Z
根據(jù):160250=23.233gZ
解得Z=36.3g
故答案為36.3g.
點評 本題容易出錯的地方是有的同學(xué)按照硫酸去計算生成硫酸銅的質(zhì)量,忽略了硫酸過量問題.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3H--表示三個氫原子 | |
B. | 3CO2--表示三個二氧化碳分子 | |
C. | Al3+--表示鋁元素的化合價為+3價 | |
D. | SO2--表示一個三氧化硫分子中含有三個氧原子 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ | B. | Fe+NiSO4=FeSO4+Ni | ||
C. | Ni+2AgNO3=Ni(NO3)2+2Ag | D. | Cu+NiSO4=CuSO4+Ni |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1.2g | B. | 2.8g | C. | 2g | D. | 3g |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 酸洗鐵銹 | B. | 濃鹽酸在空氣里形成白霧 | ||
C. | 酸.堿液使指示劑變色 | D. | 濃鹽酸與濃氨水相遇產(chǎn)生的煙 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題
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