Question

隨機取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分次加入等質(zhì)量的同一稀硫酸．實驗過程中有關(guān)物質(zhì)的用量及質(zhì)量測定記錄如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量	35g	35g	35g	35g
剩余固體的質(zhì)量	8.6g	7.4g	6.2g	5.6g

相對分子（原子）質(zhì)量H₂SO₄-98  MgSO₄-120  CuSO₄-160  Mg-24Cu-64
請解答下列問題．
（1）隨機所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為______g．其中m（鎂）：m（銅）=______；
（2）實驗操作結(jié)束后的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______；
（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______；
（4）反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量是多少（要有解答過程，結(jié)果精確到O．Olg）？

Answer 1

【答案】分析：鎂粉和銅粉的混合物，根據(jù)金屬活動性順序鎂能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能，由表格中的數(shù)據(jù)可看出，前三次實驗固體質(zhì)量的減少量是相同的，而第四次的固體減少量比前三次少，說明第四次實驗中鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，此時固體的質(zhì)量即為混合物中銅粉的質(zhì)量，據(jù)此對該題進行解答即可；
解答：解：（1）由表格中的數(shù)據(jù)可看出35g稀硫酸完全反應(yīng)能反應(yīng)掉金屬鎂的質(zhì)量為：8.6g-7.4g=1.2g，故隨機所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為：8.6g+1.2g=9.8g，第四次實驗中鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，此時固體的質(zhì)量即為混合物中銅粉的質(zhì)量即為5.6g：，所以m（鎂）：m（銅）=3：4；
（2）實驗操作結(jié)束后因部分稀硫酸未完全反應(yīng)故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為生成的硫酸鎂和硫酸；
（3）設(shè)35g稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為x
  Mg+H₂SO₄ ═MgSO₄ +H₂↑
  24  98
1.2g  x

x=4.9g
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%═14%
（4）設(shè)鎂粉完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量為y
Mg+H₂SO₄ ═MgSO₄ +H₂↑
24               2
9.8g-5.6g        y

y=0.35g
反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量為：35g×4+9.8g-5.6g-0.35g═143.85g
故答案為：（1）9.8；3：4；（2）MgSO₄、H₂SO₄；（3）14%；（4）反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量為143.85g；
點評：本題主要考查學(xué)生根據(jù)圖表數(shù)據(jù)解答問題的能力，要學(xué)會分析根據(jù)圖表數(shù)據(jù)獲得有效信息，在解題的中可得到事半功倍的效果．