Question

【題目】粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，還含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)。提純粗鹽并制取純堿的工藝流程如下：

已知：①20℃時，將CO2通入含有NH3的飽和NaCl溶液中生成NaHCO3晶體和NH4Cl溶液

②20℃時，幾種物質(zhì)在水中的溶解度/g

NaCl	NH4Cl	NaHCO3
36.0	37.2	9.6

請根據(jù)上述題中有關(guān)信息，回答下列問題：

（1）步驟③中加入試劑A的化學式是_____。

（2）步驟④中加入過量Na2CO3溶液的目的是_____。

（3）在步驟⑥反應中，有NaHCO3晶體析出，而沒有NH4Cl和NaCl析出的原因是_____。

（4）步驟⑦中NaHCO3，轉(zhuǎn)化為純堿的化學反應方程式是，該化學反應屬于反應_____〔填基本反應類型）。

Answer 1

【答案】BaCl2 將溶液中的鈣離子和鋇離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀除去 在20℃時NaHCO3的溶解度較小，NH4Cl和NaCl的溶解度較大，所以NaHCO3晶體析出 分解

【解析】

（1）粗鹽提純主要除去鈣離子、鎂離子、硫酸根離子，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子能與鎂離子形成氫氧化鎂沉淀，步驟②加入氫氧化鈉溶液是為了除去鎂離子，步驟③加入的試劑A是為了除去硫酸根離子，同時不能引入新的雜質(zhì)離子，氯化鋇溶液中的鋇離子與硫酸根離子形成硫酸鋇沉淀，故加入的試劑A是BaCl2溶液；

（2）碳酸鈉溶液中的碳酸根離子能與鈣離子形成碳酸鈣沉淀，與鋇離子形成碳酸鋇沉淀。步驟④中加入過量Na2CO3溶液的目的是完全除去原本溶液中的鈣離子以及步驟③中過量的鋇離子。

（3）在步驟⑥反應中，有NaHCO3晶體析出，而沒有NH4Cl和NaCl析出的原因是在20℃時NaHCO3的溶解度較小，NH4Cl和NaCl的溶解度較大，所以NaHCO3晶體析出；

（4）步驟⑦中NaHCO3，轉(zhuǎn)化為純堿的化學反應方程式是，該反應中反應物為一種，生成物為三種，符合“一變多”的情況，屬于分解反應。