Question

6．每年的6月5日是“世界環(huán)境日”，今年的主題為“可持續(xù)的生活方式”．
（1）節(jié)約用水、防止水污染應成為我們的自覺行為．下列有關敘述中正確的有AD．
A．水體污染的主要來源有工業(yè)污染、農業(yè)污染和生活污染
B．工業(yè)廢水用管道輸送到地下深處再排放
C．用受污染的水灌溉農田，所生產的農產品，對人體健康沒有危害
D．農業(yè)上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥
（2）日常生活中，一般可用煮沸方法，來降低水的硬度，并殺滅水中病菌．
（3）下列計入空氣污染指數的項目有ABC．
A．二氧化氮          B．二氧化硫         C．PM2.5         D．氮氣
（4）我市積極實施農村集中供水工程，今年我市郊區(qū)居民已經喝上長江水．自來水廠常用氯氣進行消毒殺菌，用明礬、氯化鐵等絮凝劑凈化水．某工廠以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃•6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（i）流程中需用30%的鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣（主要成分是氧化鐵），寫出“酸溶”反應的化學方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（ii）二氧化硫是形成酸雨的主要物質，危害環(huán)境．常用下列方法除去：
方法1．將含二氧化硫的廢氣通入氨水中吸收除去二氧化硫．氨水的PH大于7（填寫“大于”“等于”或“小于”）．
方法2．將含二氧化硫的廢氣通入石灰石懸濁液中并通入空氣，反應生成硫酸鈣和二氧化碳，從而除去二氧化硫．寫出反應的化學方程式：2SO₂+2CaCO₃+O₂=2CaSO₄+2CO₂．
（iii）（5分）自來水廠通常用電解飽和食鹽水制備Cl₂，反應的化學方程式為：
2NaCl+2H₂O通電2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．現需要710千克氯氣用于自來水消毒，理論上需要含雜質10%的粗鹽多少千克？

Answer 1

分析 （1）從節(jié)約用水的方法及防止水污染的角度分析判斷即可；
（2）依據軟硬水與肥皂水泡沫不同進行鑒別；
（3）現計入空氣污染指數的項目，即空氣污染物有：二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、可吸入顆粒．
（4）
（i）根據氧化鐵與鹽酸的反應寫出反應的方程式；
（ii）方法1：根據氨水是一種常見的堿分析；
方法2：根據二氧化硫與碳酸鈣、氧氣反應生成了硫酸鈣和二氧化碳，寫出反應的方程式；
（iii）根據電解食鹽水答反應的方程式，由氯氣的質量可求出氯化鈉的質量和生成的氫氧化鈉的質量．

解答 解：（1）從節(jié)約用水的方法及防止水污染的角度分析：
A、充分利用每一滴水是節(jié)約用水的重要體現；
B、工業(yè)廢水是水污染的重要原因，處理達標后再排放可有效地減少水污染．
C、水體污染的危害涉及到生活的方方面面，會對人體造成損害；
D、大量使用農藥化肥會對水體造成污染，因此農業(yè)生產中要合理使用農藥化肥；
分析選項D說法錯誤．
（2）軟硬水遇肥皂水泡沫不同，硬水中泡沫少，軟水中泡沫多，所以日常生活中常用肥皂水區(qū)分軟硬水；
（3）空氣質量報告中共涉及四項內容，它們分別是：空氣污染指數、首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀況，現計入空氣污染指數的項目，即空氣污染物有：二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、可吸入顆粒．
（4）
（i）氧化鐵與稀鹽酸反應生成了氯化鐵和水，反應的方程式是：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（ii）方法1，氨水是一種常見的堿，溶液的PH大于7；
方法2：二氧化硫與氫氧化鈣、氧氣反應生成了硫酸鈣和二氧化碳，反應的方程式是：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂；
（iii）設：需氯化鈉的質量為x
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
117                   71
x                   710Kg
$\frac{117}{x}=\frac{71}{710Kg}$
x=1170Kg
需含雜質10%的粗鹽：$\frac{1170Kg}{90%}$=1300 Kg
答案：
（1）AD                     
（2）煮沸
（3）ABC
（4）（i）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（ii）大于     2SO₂+2CaCO₃+O₂=2CaSO₄+2CO₂
（iii）需含雜質10%的粗鹽1300 Kg

點評 本題重點考查了化學方程式的書寫和根據化學方程式的計算．正確的書寫化學方程式是計算的基礎．此題是一道與水相關的考查題，重點考查了水的電解以及合理用水的知識，屬基礎性知識考查題．