Question

12．結合對質量守恒定律的理解，回答下列問題：
（1）化學方程式 SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+X 中X的化學式為H₂O
（2）在2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂反應里，每56份質量的一氧化碳和32質量的氧氣在點燃的條件下化合可生成88份質量的二氧化碳．
（3）在一定條件下，4克A與5克B混合充分反應能生成6克C物質，剩余3克B．照此計算，若將8克A與3克B混合充分反應，最多可生成C9克．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律：化學反應前后原子的個數和種類不變；
（2）在2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂反應里，每56份質量的一氧化碳和32份質量的氧氣完全反應，生成88份質量的二氧化碳；
（3）根據4克A與5克B混合充分反應能生成6克C物質，剩余3克B，計算出A與B恰好完全反應的質量比，然后計算8克A與3克B是否恰好完全反應，如有過量，應按量少的計算生成C的質量．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，化學反應前后原子個數和種類不變，由2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+X可知，反應前有Na：2，H：2，O：4，Si：1；反應后有Na：2，O：3，Si：1，故每個X中應含有2個氫原子和1個氧原子，故填：H₂O；
（2）在2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂反應里，每56份質量的一氧化碳和32份質量的氧氣完全反應，生成88份質量的二氧化碳；
（3）由題意可知，4克A與2克B恰好完全反應生成6克C物質，其質量比為：A：B：C=2：1：3，故A過量，3克B能與6克A恰好完全反應，生成C的質量為9克．
故答案為：（1）H₂O；
（2）56，32，88；
（3）9；

點評 做對該題的關鍵是要依據質量守恒定律，化學反應前后原子的個數和種類不變，參加反應的物質質量和等于生成的物質的質量和．