4．實驗室用含有雜質的鋅粒（雜質既不溶于水，也不參與反應）和稀硫酸反應制取氫氣．實驗結束后，容器內(nèi)已無氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體物質剩余．若要檢驗反應后的溶液是否有稀硫酸，則下列方法錯誤的是
（　�。�
A．往容器內(nèi)滴加紫色石蕊試液，若石蕊試液變紅，則溶液一定有稀硫酸
B．往容器內(nèi)加入氧化銅粉末，若溶液變藍色，則溶液一定有稀硫酸
C．往容器內(nèi)加氯化鋇溶液，如有沉淀生成，則溶液中一定有硫酸
D．將剩余固體加入到硫酸銅溶液中，如有紅色固體生成，則溶液中沒有硫酸．

分析 根據(jù)已有的酸的性質以及檢驗方法進行分析解答即可．

解答 解：鹽檢驗溶液中是否含有硫酸，就是檢驗氫離子的存在；
A、往容器內(nèi)滴加紫色石蕊試液，若石蕊試液變紅，說明溶液呈酸性，則溶液一定有稀硫酸，正確；
B、往容器內(nèi)加入氧化銅粉末，若溶液變藍色，說明溶液呈酸性，則溶液一定有稀硫酸，正確；
C、往容器內(nèi)加氯化鋇溶液，如有沉淀生成，則溶液中不一定有硫酸，因為硫酸鋅也能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，錯誤；
D、將剩余固體加入到硫酸銅溶液中，如有紅色固體生成，說明剩余的固體是鐵，則溶液中沒有硫酸，正確；
故選C．

點評 掌握酸的通性是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．某大學科普活動小組在觀察一未開發(fā)溶洞時，準備了兩種照明方案-手電照明和蠟燭照明．請你用所學化學知識，談談兩種照明方法的差異（至少3點）
①如果用手電筒照明，因為深洞中可能含有可燃氣體，用火把照明可能引燃可燃氣體發(fā)生爆炸，用手電筒比較安全；
②如果用火把照明，因為深洞里可能含有二氧化碳氣體，二氧化碳不供呼吸，一般情況下二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，可通過火把的燃燒情況判斷二氧化碳的含量，避免發(fā)生危險；
③如果溶洞中沒有可燃性氣體，用手電筒照明不合適．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，甲、乙、丙三位學生用同一種樣品分別進行實驗，測得的數(shù)據(jù)如下表：

學生
物質質量		甲乙丙
所取固體樣品的質量/g252020
加入硫酸溶液的質量/g100100120
反應后剩余固體的質量/g171212
（1）甲、乙、丙中恰好完全反應的一組是乙，理由是甲同學硫酸量不足，乙同學恰好完全反應，丙同學酸剩余．
（2）求硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題．

（1）寫出圖中標號的儀器名稱：a酒精燈．
（2）制取氣體時，按要求組裝好儀器后，應先檢查裝置氣密性，再添加藥品，給A裝置試管里的固體物質加熱時，應先均勻加熱，然后集中加熱盛有藥品的部位．
（3）實驗室中用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；應選用的發(fā)生裝置是B（填裝置序號），實驗室中選擇氣體發(fā)生裝置時，應考慮的因素是反應物的狀態(tài)和反應的條件．
（4）圖E所示是細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，實驗裝置中瓶底預先裝少量水的原因是防止生成的熔化物濺落炸裂瓶底．
（5）用圖F所示方法，把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，下層蠟燭的火焰先熄滅，二氧化碳這種性質在實際生活中方的應用于滅火．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．小吳為完成老師不知的創(chuàng)編科學試題的作業(yè)，到百度中查找有關AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量的反應方程式，結果是：3NaOH+AlCl3═Al（OH）3↓+3NaCl  Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O（NaAlO2易溶于水）．小吳很有興趣地編制了四幅圖交給老師，其中不正確的一幅圖是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量相等的稀硫酸中，生成氫氣質量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．M表示鐵和稀硫酸的反應B．兩個都屬于分解反應
C．反應結束后鐵一定有剩余D．反應結束后溶液質量相等

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．先有甲、乙丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉化關系．如圖，則三種金屬的活動性由弱到強的順序是丙＞甲＞乙，若將過量的丙金屬，逐漸加入甲和乙的硫酸鹽混合溶液，充分反應后，剩余固體有3種．當溶液中的陽離子只有2種時，則剩余固體的組成情況有1種．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．85歲的中國女科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)新型抗瘧藥青蒿素（C15H22O5）和雙氧青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．
（1）青蒿素中碳元素和氫元素的元素質量比是90：11；（填最簡整數(shù)比）；
（2）青蒿素中碳元素的質量分數(shù)是63.8%（保留1位小數(shù)）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．有一種叫Thibacillus ferokidans的細菌，在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，這個反應時在稀硫酸溶液中進行．該反應的化學方程式為：4X+2H2SO4+17O2$\stackrel{細菌}{→}$4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O，其中X代表黃銅礦，則X的化學式為CuFeS2．某工廠利用該種細菌提煉黃銅礦，在該工廠的廢液中，可能含有硫酸鐵、硫酸銅、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或多種．初三科學課外活動小組的同學對廢液進行了如下實驗：
（1）取廢液觀察，為澄清的無色溶液；
（2）另取少量廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象；
（3）第三步另取少量廢液，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可推斷：廢液中肯定含有硫酸，肯定不含有硫酸鐵、硫酸銅、碳酸鈉、硝酸鋇．

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