Question

18．回答有關金屬的問題．
（1）陰雨天防雷電，遠離金屬，這是因為金屬具有的性質是導電性；
（2）用稀鹽酸除鐵銹，有關反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）質量為200t含氧化鐵70%的赤鐵礦石，其含有鐵元素的質量至少為112t；
（4）向一定質量的FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，得濾液和濾渣，下列說法中正確的是AB．
A．濾液可能呈藍色     B．濾液中一定含有Zn²⁺   C．濾渣中一定含有Fe、Cu．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬具有導電性分析回答；
（2）根據(jù)鹽酸能與金屬氧化物反應寫出反應的化學方程式；
（3）根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答；
（4）在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析判斷．

解答 解：（1）由于金屬具有導電性，所以陰雨天防雷電，遠離金屬；
（2）鐵銹的主要成份是氧化鐵能與稀鹽酸反應生成了氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）質量為200t含氧化鐵70%的赤鐵礦石，其含有鐵元素的質量至少為：200t×70%×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=112t．
（4）在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序為鋅＞鐵＞銅．所以向FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中投入一些鋅粉，鋅先與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，當硫酸銅完全反應后再與硫酸亞鐵反應生成了硫酸鋅和鐵，由此可知：
A．當溶液中的硫酸不能完全反應時，濾液呈藍色，故A正確；
B．由于鋅參加了反應，濾液中一定含有Zn²⁺，故B正確；
C．當溶液中的硫酸銅不能完全反應時，濾渣中不含有鐵，故C錯誤．
故選：（1）導電；（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（3）112t；（4）AB．

點評 本題主要考查金屬的導電性、化學式的計算、方程式的書寫和金屬活動性順序，考查的知識點較多，但難度不大，都是課本中的基礎知識，應加強基礎知識的學習，有利于解答本類題．