Question

12．金屬在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究方面應用廣泛．
（1）銅可用來制作導線，是因為其具有良好的延展性和導電性．
（2）在空氣中，鋁表面生成一層致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是氧化鋁．
（3）小明將一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到濾渣和濾液．
①鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．
②若濾液為藍色，則濾液中一定含有的金屬離子是Zn²⁺、Cu²⁺（寫離子符號）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的物理性質(zhì)進行分析；
（2）根據(jù)鋁和空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜進行分析；
（3）根據(jù)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析．

解答 解：（1）銅可用來制作導線，是因為其具有良好的延展性和導電性；
（2）在空氣中，鋁表面生成一層致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是鋁和氧氣反應生成的氧化鋁；
（3）①鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，化學方程式為：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；
②由于得到的濾液呈藍色，說明銅粉與硝酸銀發(fā)生了反應，反應后溶液中一定含有硝酸銅，由于鋅的活動性比銅強，鋅會先于銅與硝酸銀反應且鋅粉可與硝酸銅反應，所以可判斷鋅粉已完全反應，溶液中一定含有硝酸鋅；硝酸銀是否完全反應則成為所要猜測的兩種可能，若硝酸銀完全反應，溶液中只含有硝酸鋅、硝酸銅，若硝酸銀有剩余，溶液中含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀，所以濾液中一定含有的金屬離子是：Zn²⁺、Cu²⁺．
故答案為：（1）導電性；
（2）氧化鋁；
（3）①Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；
②Zn²⁺、Cu²⁺．

點評 本題主要考查了金屬的性質(zhì)和金屬活動性順序的應用，難度不大，需要在平時的學習中加強記憶即可完成．