Question

2．根據(jù)三氧化二鐵（Fe₂O₃）化學(xué)式計(jì)算：
（1）三氧化二鐵的相對(duì)分子質(zhì)量160；
（2）三氧化二鐵里鐵元素和氧元素的質(zhì)量比？
（3）三氧化二鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（4）69g的碳酸鉀（K₂CO₃）與多少g硫酸鉀（K₂SO₄）的含鉀量相同？

Answer 1

分析 （1）相對(duì)分子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積和；
（2）元素質(zhì)量比=相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積比；
（3）某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{該原子的相對(duì)原子質(zhì)量×該原子個(gè)數(shù)}{該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量}$×100%；
（4）據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，兩種化合物中鉀元素的質(zhì)量相等列等式解答．

解答 解：（1）相對(duì)分子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積和，則氧化鐵的相對(duì)分子質(zhì)量是：56×2+16×3=160；
（2）元素質(zhì)量比=相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積比，則氧化鐵中鐵元素、氧元素的質(zhì)量比是：（56×2）：（16×3）=112：48=7：3；
（3）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{56×2}{160}$×100%=70%；
（4）設(shè)硫酸鉀的質(zhì)量為x
69g×$\frac{39×2}{39×2+12+16×3}$=x×$\frac{39×2}{39×2+32+16×4}$
                    x=87g
故答案為：（1）160；
（2）氧化鐵中鐵元素、氧元素的質(zhì)量比是7：3；
（3）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70%；
（4）69g的碳酸鉀與87gg硫酸鉀的含鉀量相同．

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