實(shí)驗(yàn)室有4%的氫氧化鈉溶液200g,并用此溶液測(cè)定某鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗4%的氫氧化鈉溶液20g和25g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)鹽酸溶液,試計(jì)算該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
(2)用配得的氫氧化鈉溶液與待測(cè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如圖所示,那么a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,在單位體積中微粒數(shù)目最多的是
 
(填寫(xiě)化學(xué)符號(hào)).
(3)將b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液放在蒸發(fā)皿中慢慢地蒸干,所得的固體中除了NaCl外,還可能含有
 
(寫(xiě)化學(xué)式)
考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算
分析:(1)兩者恰好完全反應(yīng),利用此時(shí)參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量;然后利用化學(xué)方程式的計(jì)算可求出參加反應(yīng)的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量,從而計(jì)算出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)根據(jù)圖象可知a點(diǎn)時(shí)溶液顯酸性,鹽酸有剩余,故溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫;由氫氧化鈉和鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知在單位體積中微粒數(shù)目最多的是水分子;
(3)根據(jù)pH的變化情況判斷酸堿的相互滴加情況和混合液中的溶質(zhì)成分;
解答:解:(1)恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗4%的氫氧化鈉溶液20g和25g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)鹽酸溶液,設(shè)該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
  NaOH+HCl=NaCl+H2O
  40     36.5
20g×4%  25gx
40
20g×4%
=
36.5
25gx

x=2.92%
答:鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.92%;
(2)根據(jù)圖象可知a點(diǎn)時(shí)溶液顯酸性,鹽酸有剩余,故溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫;由氫氧化鈉和鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知在單位體積中微粒數(shù)目最多的是水分子;
(3)b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH大于7,說(shuō)明此時(shí)氫氧化鈉已經(jīng)過(guò)量,放在蒸發(fā)皿中慢慢地蒸干時(shí)氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,故溶液中的溶質(zhì)可能為:NaCl、NaOH、碳酸鈉.
答案:(1)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.92%;
(2)H2O
(3)NaOH    Na2CO3
點(diǎn)評(píng):做這類題目要會(huì)看折點(diǎn),折點(diǎn)是指圖象在變化過(guò)程中方向發(fā)生了大的轉(zhuǎn)變的那個(gè)點(diǎn).它的出現(xiàn)往往是兩個(gè)變量中某一變量單方面停止造成的.如果圖象涉及化學(xué)反應(yīng),折點(diǎn)通常是該反應(yīng)的結(jié)束點(diǎn).對(duì)折點(diǎn)的分析關(guān)鍵在于理解該點(diǎn)坐標(biāo)的含義.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

金屬在生產(chǎn)生活中起著重要作用.

(1)銅可以做導(dǎo)線,主要利用了金屬銅的延展性和
 

(2)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為
 

(3)為了防止鐵質(zhì)水龍頭生銹,其表面常鍍一層鉻,該措施防銹的原理是
 

(4)對(duì)Ag、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性順序的探究,下列所選試劑組不可行的是
 

①Fe、Ag、CuSO4溶液   ②Cu、Ag、FeSO4溶液   ③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
(5)化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,進(jìn)行了如圖廢液處理:
①Ⅰ中的操作名稱是
 

②寫(xiě)出Ⅱ中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

③濾液的組成可能是
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)的用途是利用其化學(xué)性質(zhì)的是( �。�
A、稀有氣體用于制霓虹燈
B、金屬鐵用于制菜刀
C、小蘇打用于制糕點(diǎn)
D、金屬銅用于制電纜

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),測(cè)定某品牌碳酸飲料中CO2的含量,并對(duì)用氫氧化鈉溶液溶液吸收CO2后的溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行研究.

實(shí)驗(yàn)一:測(cè)定某品牌碳酸飲料中的CO2的含量.
①將250mL瓶裝碳酸飲料放在冰箱中冷凍一段時(shí)間(未結(jié)冰);
②將飲料從冰箱內(nèi)取出,迅速加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%NaOH溶液5mL;倒轉(zhuǎn)飲料瓶,輕輕震蕩,然后放置恢復(fù)至室溫,作待測(cè)液;
③按如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置.取50mL待測(cè)液置于裝置B的錐形瓶中,關(guān)閉開(kāi)關(guān)K,打開(kāi)分液漏斗的活塞,向錐形瓶中注入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡,關(guān)閉活塞;
④打開(kāi)開(kāi)關(guān)K,向裝置中鼓入空氣,一段時(shí)間后,將C裝置中的物質(zhì)過(guò)濾,洗滌,烘干稱量質(zhì)量為0.394g.
資料:①CO2與足量Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀.②NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2
③實(shí)驗(yàn)中各種溶液的密度都視為1g/mL.堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物.
(1)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,C裝置中的現(xiàn)象是
 

(2)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
,裝置D的目的是
 

(3)步驟①冷凍碳酸飲料的目的是
 

(4)步驟④鼓入空氣的目的是
 

(5)根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)計(jì)算此品牌碳酸飲料中CO2的含量為
 
g/L.(加入的NaOH溶液的體積可忽略不計(jì))
實(shí)驗(yàn)二:探究待測(cè)液中溶質(zhì)的成分.
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,同學(xué)們對(duì)待測(cè)液中還可能存在其它溶質(zhì)作出如下猜想:
①Na2CO3  ②NaHCO3  ③Na2CO3、NaHCO3  ④NaOH、Na2CO3⑤NaOH、NaHCO3  ⑥NaOH、Na2CO3、NaHCO3
資料:①氯化鈣溶液呈中性;氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反應(yīng);氯化鈣溶液與碳酸溶液混合后發(fā)生如下反應(yīng):Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;氯化鈣溶液與NaOH溶液混合后發(fā)生如下反應(yīng):2NaOH+CaCl2═Ca(OH)2↓+2NaCl
②NaHCO3溶液呈堿性;碳酸氫鈉、碳酸鈉分別與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)物相同.
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:
(1)取少量待測(cè)液于試管中,加入足量的稀鹽酸,有大量氣泡產(chǎn)生.
(2)另取少量待測(cè)液于試管中,加入足量的氯化鈣溶液,若
 
,則猜想②正確.請(qǐng)說(shuō)明理由:
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)如圖所示制備氣體的裝置,回答下列問(wèn)題(裝置選擇可用序號(hào)填寫(xiě)).
(1)標(biāo)有字母a的儀器名稱是
 

(2)實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時(shí),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,收集裝置是
 

(3)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),應(yīng)選用的發(fā)生裝置是
 
,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣時(shí),可觀察到的現(xiàn)象是
 
.將點(diǎn)燃的鐵絲伸入氧氣瓶中,看到鐵絲劇烈燃燒,火星四射,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

第22屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì),于2014年2月7日至23日在俄羅斯聯(lián)邦索契市舉行,乙基雌烯醇是一種參賽運(yùn)動(dòng)員禁用的興奮劑,其化學(xué)式為C20H32O.乙基雌烯醇由
 
種元素組成,該物質(zhì)中
 
元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中最大.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某氯化鉀固體樣品中含有少量氯化鈣和硫酸鎂等雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)室提純氯化鉀流程如圖:
(1)操作A的目的是使樣品
 
.過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、
 
.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)過(guò)濾速度較慢,可能的原因是固體顆粒阻礙了液體通過(guò)濾紙孔隙,還可能是
 

(2)加入過(guò)量Ba(OH)2溶液除去的雜質(zhì)離子是(填離子符號(hào))
 
,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.X溶液中溶質(zhì)是
 
(填化學(xué)式).若先加過(guò)量X溶液,再加過(guò)量Ba(OH)2溶液,則蒸發(fā)后所得固體中含有的雜質(zhì)是
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)老師交給某研究性學(xué)習(xí)小組一個(gè)任務(wù):測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì).該小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究:
【提出問(wèn)題】猜想I:沒(méi)變質(zhì),全部是NaOH;猜想Ⅱ:
 
:猜想Ⅲ:完全變質(zhì),只有碳酸鈉
【查閱資料】已知反應(yīng):CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓,碳酸鈉溶液顯堿性
【設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)你與他們一起共同完成,并回答所給問(wèn)題.
實(shí)驗(yàn)步驟  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取上述氫氧化鈉固體樣品加入水配成溶液,向溶液中滴加氯化鈣溶液至過(guò)量,充分反應(yīng)后,靜置過(guò)濾. 產(chǎn)生白色沉淀 說(shuō)明久置固體中,一定含有
 
(填化學(xué)式).
②取上述澄清的液體于試管,加入酚酞試液, 酚酞試液不變色 說(shuō)明久置固體中,一定沒(méi)有
 
 (填化學(xué)式).
上述步驟①中滴加過(guò)量CaCl2溶液的目的是
 

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn),說(shuō)明上述猜想中
 
是正確的.
【反思】久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示)
 

通過(guò)本實(shí)驗(yàn)的探究,我們得到一個(gè)啟示:氫氧化鈉固體應(yīng)該
 
保存.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用化學(xué)符號(hào)表示:
(1)氫離子
 
;
(2)銀單質(zhì)
 
;
(3)2個(gè)三氧化硫分子
 

(4)氯化鈣
 
;
(5)硝酸
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案