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【題目】金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)生活中,回答下列問題。

（1）如圖所示探究鐵生銹的條件(每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘):

①一段時間后,觀察到A、B試管中的鐵釘無銹蝕,C試管中鐵釘出現(xiàn)銹跡,D試管中的鐵釘銹蝕最嚴重。觀察試管________(填字母)發(fā)生的現(xiàn)象,可得出鐵生銹的條.件是鐵與氧氣和水共同作用的結果。

②試管D實驗的目的是進一步探究鐵在_________存在的環(huán)境中是否更容易銹蝕。

③鐵銹的主要成分是氧化鐵,可用稀鹽酸除去,其反應原理是________(用化學方程式表示),根據(jù)鐵釘銹蝕的，原因,提出一條防止鐵制品銹蝕的建議________。

（2）合金具有許多特殊性能,合金的硬度一般比各成分金屬的硬度________。

（3）將一定質量的鐵粉放人硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾,所得固體中一定含有的物質是________，應后溶液質量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

【答案】ABC 氯化鈉在鐵制品表面刷漆(其他合理答案均可) 大銅減小

【解析】

（1）①對比試管A、C可知鐵生銹需要鐵與水接觸，對比試管B、C可知鐵生銹需要鐵與氧氣接觸，所以根據(jù)試管ABC發(fā)生的現(xiàn)象可得出鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時接觸；②試管D中鐵不僅接觸了水、氧氣，還接觸了氯化鈉，所以該實驗的目的是進一步探究在氯化鈉存在時鐵釘是否更容易銹蝕；

③氧化鐵與稀鹽酸發(fā)生復分解反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為；使鐵制品隔絕氧氣便可以防止銹蝕，因此在鐵制品表面刷漆、涂油能起到防銹的作用，答案合理即可；

（2）合金的硬度一般比各成分金屬的硬度大；

（3）鋅、鐵、銅三種金屬的活動性依次減弱，將鐵粉加入硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，鐵可與硝酸銅溶液反應，但不能與硝酸鋅反應，充分反應后過濾，固體中一定有銅，若鐵有剩余，可能有鐵，因為鐵無法與硝酸鋅反應，因此一定沒有鋅；

根據(jù)上述反應方程式，可以得出每56份質量的鐵置換出64份質量的銅，所以反應后溶液的質量減小。

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制取氣體的一些常用裝置，請根據(jù)裝置圖回答下列問題。

（1）甲儀器的名稱為_____________。

（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣的化學方程式為________________，實驗時，加入粉末狀固體藥品的具體操作為_______________。

（3）若用B裝置制備氫氣，且產(chǎn)生的氣體中不含酸性雜質氣體，則試劑X常用___________，用H裝置收集氫氣，②應與________（填接口序號）相連。

（4）實驗室制得的二氧化碳中�；煊猩倭康穆然瘹浜退魵�，為制得一瓶較純凈、干燥的二氧化碳，所選裝置從左到右的連接順序為_____________（填接口序號）。

（5）通過查閱資料得知：氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水，顯堿性；氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體。

①小芳同學加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，她應選擇的發(fā)生裝置是_________（填字母編號，后同），收集裝置是______________；

②小芳將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現(xiàn)象是________________。

③請寫出氨氣和氧化銅在加熱條件下反應的化學方程式______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下面是元素周期表中1-18號元素原子結構示意圖的排列情況，通過你的學習，探究回答下列問題：

（1）9號元素在化學反應中容易_________（填“得”或“失”）電子，變成_________（填寫離子符號）。

（2）寫出8號元素與11號元素形成化合物的化學式_____________。

（3）經(jīng)過你的觀察，同一族（同一豎行）元素的原子___________相同，具有相似的______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A~F是初中化學中常見的物質，其中A、B、C、E、F是五種不同類別的物質，A與D是氣體，F可用做建筑材料。圖中“一”表示相連的兩種物質之間可以發(fā)生反應，“→”表示物質間存在著相應的轉化關系（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。請回答：

（1）物質E的化學式_____；

（2）請寫出物質D的一種用途_____；

（3）反應B→C的基本反應類型是_____；

（4）請寫出C→A反應的化學方程式_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組在幫助實驗員整理化學試劑時發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽殘缺的無色溶液，（如圖所示），經(jīng)實驗員分析可知原瓶溶液中的溶質可能是 NaHCO3，NaOH，Na2CO3，NaCl中的一種，請你對該試劑作出猜想并進行實驗探究：

（提出問題）這瓶試劑是什么溶液？

（猜想與假設）

甲猜想：NaHCO3溶液

乙猜想：NaOH溶液

丙猜想：Na2CO3溶液

丁猜想：NaCl溶液

（查閱資料）上述四種物質相關信息如下

物質	NaHCO3	NaOH	Na2CO3	NaCl
常溫下溶解度/g	9.6	109	21.5	36
常溫下稀溶液的pH	9	13	11	7

（實驗探究1）取瓶中溶液少許于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅。

（實驗探究2）另取瓶中溶液少許于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生生氣泡。

（實驗分析）通過（實驗探究1）可知_____同學的猜想一定錯誤。

甲同學仔細分析四種物質的相關信息表后發(fā)現(xiàn)自已的猜想錯誤，他的理由是_____。

丙同學分析（實驗探究2）并結合以上同學的實驗結論，認為原瓶溶液是NaCO3溶液。

（實驗探究2）中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（討論質疑）乙認為以上同學分析有漏洞，需要進一步實驗確定，于是又進行了如下探究。

（實驗探究3）在（實驗探究1）試管中的紅色溶液中滴加過量氯化鈣溶液（中性），充分反應后，試管中溶液仍呈紅色，但有白色沉淀產(chǎn)生。

（得出結論）通過（實驗探究3）可證明這瓶試劑為_____溶液，但已經(jīng)部分變質。

（反思與拓展）學習小組反思了這瓶試劑因為_____而變質，得出了該溶液正確的保存方法，若要除去該溶液變質部分所采用的方法是_____（用化學反應方程式表示）。

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【題目】向100 g溶質質量分數(shù)為9.5%的MgCl2溶液中滴加KOH溶液, 恰好完全反應。過濾后,得到濾液200 g。請計算:

(1)原氯化鎂溶液中溶質的質量為_________________________g。

(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】CO2通人NaOH溶液中無明顯現(xiàn)象，為探究兩者是否發(fā)生反應，某興趣小組嘗試用不同的方法進行實驗。

（1）實驗一：小雨取一充滿CO2的礦泉水瓶，加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶子變癟。小雨另取一相同的充滿CO2的礦泉水瓶，向其中加入與水等體積的NaOH溶液，立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液X。可觀察到加人NaOH溶液的瓶子變癟程度更大，證明_____。

（2）實驗二：檢驗溶液X的成分。小亮首先對溶液中溶質的成分進行了猜想。

[提出猜想]①只含有Na2CO3 ②只含有NaOH ③含有 NaOH和Na2CO3

[進行實驗]小亮取少量溶液X于一支潔凈的試管中，然后向其中滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變成紅色，于是小亮得出結論，猜想①一定不成立。而小明認為小亮的結論不正確，小明的理由是_____。

小明設計了如下表所示的實驗方案，最終準確檢驗出溶液X的成分，請幫忙完成表格。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象及方程式	實驗結論
a.取適量溶液X于一支潔凈的試管中，加人過量的_____溶液	有白色沉淀產(chǎn)生，化學方程式為_____。	猜想_____不成立
b.取步驟a得到的上層清液于另一支潔凈的試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液	_____。	猜想①成立

（3）實驗三：小強將CO2持續(xù)通人一定濃度的NaOH溶液中，然后按照小明的方案檢驗反應后溶液中的溶質成分，結果沒有看到白色沉淀產(chǎn)生。小強聯(lián)想起教材中的一個反應：，于是得出氫氧化鈉溶液中通人過量CO2，反應后生成_____（填化學式），因此在實驗中沒有產(chǎn)生白色沉淀。