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在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。

(1)甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是：

(填粒子的化學式，下同)；乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物

是

(2)現(xiàn)提供以下試劑：

A．酸性高錳酸鉀溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化鉀溶液

請判斷哪位同學的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號

及實驗中觀察到的現(xiàn)象。

同學正確	選用試劑	實驗現(xiàn)象
第一種方法
第二種方法

(3)根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子

是若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，

你認為是否可行? （填可行或不可行）

理由是：

（1）Br₂(2分)；Fe³⁺(2分)

（2）

乙（1分）同學正確	選用試劑	實驗現(xiàn)象
第一種方法	C（1分）	有機層無色（1分）
第二種方法	D（1分）	溶液變紅（1分）

（3）Fe²⁺(2分)；不可以（1分），因為Br₂和Fe³⁺都能把I^—氧化成I₂（1分）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如下表所示．同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究．

品名：504雙吸劑
成分：鐵粉、生石灰等

【提出問題】久置固體的成分是什么？
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵．
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃．久置固體中可能含有Ca（OH）₂的原因是（用化學方程式表示）

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．
【實驗探究1】甲同學的方案：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
（1）取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液	固體溶解時試管外壁發(fā)燙，試管底部有不溶物，溶液變紅．	固體中一定含有氧化鈣氧化鈣和氫氧化鈣．
（2）另取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸稀鹽酸．	固體逐漸消失，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液．	固體中一定含有鐵鐵，一定不含F(xiàn)e₂O₃
（3）將步驟（2）中產(chǎn)生的氣體通入到澄清的石灰水中	澄清的石灰水變渾濁澄清的石灰水變渾濁	固體中一定含有CaCO₃

【實驗質疑】
（1）乙同學認為甲同學的實驗中不能得出一定含Ca（OH）₂的結論，理由是

氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣也能使無色酚酞變紅，不能確定原固體中是否含有氫氧化鈣

．
（2）丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含F(xiàn)e₂O₃的結論，理由是

氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色

．
【實驗探究2】
乙、丙同學設計如圖所示實驗方案繼續(xù)驗證：
（1）乙、丙同學實驗中又能得出固體樣品中一定還含有

氧化鐵

．
（2）乙同學經(jīng)過實驗測得上述濾渣C（CaCO₃）的質量為1.0g，計算濾液A中含氫氧化鈣的質量．（寫出解題過程）
丙同學經(jīng)過實驗測得上述殘留固體中含鈣物質的總質量為1.6g，濾渣B中CaCO₃的質量為1.0g．
【實驗結論】綜合上述實驗及乙、丙同學的數(shù)據(jù)，久置固體的成分是

Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?潤州區(qū)二模）同學們對一包放置在外面一段時間的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究．

品名：504雙吸劑
成分：鐵粉、生石灰等

【提出問題】固體的成分是什么？
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應
生成氯化亞鐵，反應的方程式為Fe+2FeCl₃=3FeCl₂
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃．
【實驗探究1】甲同學的方案：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
（1）取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解．	固體溶解時試管外壁發(fā)燙，試管底部有不溶物．	固體中一定含有 CaO CaO
（2）另取少量固體放于試管中，滴加足量的稀HCl 稀HCl ．	固體逐漸消失，有大量無色氣體產(chǎn)生，將氣體通入石灰水，石灰水變渾濁，并得到淺綠色溶液．	固體中一定含有 CaCO₃和Fe CaCO₃和Fe ，一定不含F(xiàn)e₂O₃

【實驗質疑】乙，丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含F(xiàn)e₂O₃的結論，他們的理由是

鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵

．
【實驗探究2】乙、丙同學設計如下實驗方案繼續(xù)驗證：

（1）③中反應的化學方程式是

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓

．
（2）乙、丙同學實驗中又能得出固體樣品中一定還含有

Fe₂O₃

，仍有一種物質不能確定，該物質是

Ca（OH）₂

．
（3）乙、丙同學又經(jīng)過實驗測得上述殘留固體中含鈣物質的總質量為1.6g，濾渣B中CaCO₃的質量為1.0g，濾渣C的質量為1.0g．
【實驗結論】綜合上述實驗及給數(shù)據(jù)，同學們的猜想

成立

（填“成立”或“不成立”）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?鹽城一模）紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如圖所示．同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究．
[提出問題]久置固體的成分是什么？
[查閱資料]鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵．
[作出猜想]久置固體中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃．
[實驗探究1]甲同學的方案：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
（1）取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液	固體溶解時試管外壁發(fā)燙，試管底部有不溶物，溶液變紅．	固體中一定含有 CaO CaO 和氫氧化鈣．
（2）另取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸稀鹽酸．	固體逐漸消失，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液．	固體中一定含有 Fe Fe ，一定不含F(xiàn)e₂O₃
（3）將步驟（2）中產(chǎn)生的氣體通入到澄清的石灰水中	澄清的石灰水變渾濁澄清的石灰水變渾濁	固體中一定含有CaCO₃

[實驗質疑]
（1）乙同學認為甲同學的實驗中不能得出一定含Ca（OH）₂的結論，理由是

氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣也能使無色酚酞變紅，不能確定原固體中是否含有氫氧化鈣

．
（2）丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含F(xiàn)e₂O₃的結論，理由是

因為氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色

．
[實驗探究2]乙、丙同學設計如下實驗方案繼續(xù)驗證：

（1）乙、丙同學實驗中又能得出固體樣品中一定還含有

Fe₂O₃

，仍有一種物質不能確定，該物質是

Ca（OH）₂

．
（2）乙、丙同學又經(jīng)過實驗測得上述3.9g殘留固體中含鈣物質的總質量為2.3g，濾渣B中CaCO₃的質量為1.0g，濾渣C的質量為2.0g．
[實驗結論]綜合上述實驗及所給數(shù)據(jù)：
（1）判斷久置固體的成分是

Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃

．
（2）計算上述殘留固體中氧化鈣的質量分數(shù)（寫出計算過程，精確到0.1）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

同學們?yōu)榱搜芯垦趸F能否在氯酸鉀制取氧氣的實驗中起催化作用，進行了以下實驗：
【資料】
①氯酸鉀分解反應的化學方程式為 2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑．
②氯酸鉀和氯化鉀均能溶于水．
【實驗一】氧化鐵能否在氯酸鉀制取氧氣實驗中加快反應速率．

實驗編號	KClO₃/g	氧化物	產(chǎn)生氣體的體積（mL）	耗時（s）
1	0.6	/	67	1800
2	0.6	0.2g二氧化錳	67	36.5
3	0.6	g 氧化鐵	67	89.5

（1）實驗3中氧化鐵的質量為

．
（2）以上實驗采用了

的實驗方法．
（3）實驗一得到的結論是

．
【實驗二】為證明氧化鐵是該反應的催化劑，同學們又完成了以下的實驗：
Ⅰ．在實驗3反應后的混合物中加足量的水溶解，過濾得到紅色固體，洗滌干燥并用電子天平稱量，質量為0.2g．
Ⅱ．將一定量的CO通入濾出的固體，按如圖進行實驗：

甲同學的實驗報告如下：

裝置	實驗現(xiàn)象	實驗分析
A	紅色固體全部變黑	生成了鐵
B	石灰水變渾濁	產(chǎn)生二氧化碳

（4）寫出A中玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式

．
【實驗結論】氧化鐵能在氯酸鉀制取氧氣反應中起催化劑．
【實驗反思】乙同學查閱資料發(fā)現(xiàn)一氧化碳還原氧化鐵后剩余固體可能由氧化亞鐵、四氧化三鐵、鐵粉和未反應的氧化鐵中的一種或幾種組成．
為了研究剩余固體的成分，丙同學查閱了以下資料：

	鐵粉	氧化亞鐵	氧化鐵	四氧化三鐵
顏色	黑色	黑色	紅色	黑色
磁性	有	無	無	有
與CO反應	不反應	反應	反應	反應
與稀鹽酸反應	反應	生成氯化亞鐵和水	生成氯化鐵和水	生成氯化亞鐵、氯化鐵和水
與硫酸銅溶液反應	反應	不反應	不反應	不反應

（5）丙同學認為剩余固體中一定沒有氧化鐵，原因是

．
（6）測定剩余固體的組成．

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論和解釋
1	用磁鐵吸引剩余固體		剩余固體中沒有氧化亞鐵．
2			剩余固體中只有鐵粉．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

MnO₂

同學們?yōu)榱搜芯垦趸F能否在氯酸鉀制取氧氣的實驗中起催化作用，進行了以下實驗：

△

【資料】①氯酸鉀分解反應的化學方程式為 2KClO₃2KCl+3O₂↑。

②氯酸鉀和氯化鉀均能溶于水。

【實驗一】氧化鐵能否在氯酸鉀制取氧氣實驗中加快反應速率。

實驗編號	KClO₃／g	氧化物	產(chǎn)生氣體的體積（mL）	耗時（s）
1	0.6		67	1800
2	0.6	0.2g二氧化錳	67	36.5
3	0.6	g 氧化鐵	67	89.5

⑴實驗3中氧化鐵的質量為。

⑵以上實驗采用了的實驗方法。

⑶實驗一得到的結論是。

【實驗二】為證明氧化鐵是該反應的催化劑，同學們又完成了以下的實驗：

Ⅰ.在實驗3反應后的混合物中加足量的水溶解，過濾得到紅色固體，洗滌干燥并用電子天平稱量，質量為0.2g。

Ⅱ.將一定量的CO通入濾出的固體，按下圖進行實驗：

甲同學的實驗報告如下：

裝置	實驗現(xiàn)象	實驗分析
A	紅色固體全部變黑	生成了鐵
B	石灰水變渾濁	產(chǎn)生二氧化碳

⑷寫出A中玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式。

【實驗結論】氧化鐵能在氯酸鉀制取氧氣反應中起催化劑。

【實驗反思】乙同學查閱資料發(fā)現(xiàn)一氧化碳還原氧化鐵后剩余固體可能由氧化亞鐵、四氧化三鐵、鐵粉和未反應的氧化鐵中的一種或幾種組成。

為了研究剩余固體的成分，丙同學查閱了以下資料：

	鐵粉	氧化亞鐵	氧化鐵	四氧化三鐵
顏色	黑色	黑色	紅色	黑色
磁性	有	無	無	有
與CO反應	不反應	反應	反應	反應
與稀鹽酸反應	反應	生成氯化亞鐵和水	生成氯化鐵和水	生成氯化亞鐵、氯化鐵和水
與硫酸銅溶液反應	反應	不反應	不反應	不反應

⑸丙同學認為剩余固體中一定沒有氧化鐵，原因是____________。

⑹測定剩余固體的組成。

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論和解釋
1	用磁鐵吸引剩余固體	_____________	剩余固體中沒有氧化亞鐵。
2	__________________	______________	剩余固體中只有鐵粉。

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