Question

10．往盛有28.8g碳酸鈣和氯化鈣混合物的燒杯中加入100.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到120.0g溶液．計算：
（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為8.8g．
（2）反應(yīng)后所得混合物中氯化鈣的總質(zhì)量．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，列式計算出生成氯化鈣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計算出反應(yīng)后所得混合物中氯化鈣的總質(zhì)量．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成氣體的質(zhì)量為28.8g+100.0g-120.0g=8.8g．
（2）設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
y            x       8.8g
$\frac{111}{44}=\frac{x}{8.8g}$      x=22.2g
$\frac{100}{44}=\frac{y}{8.8g}$      y=20g
反應(yīng)后所得混合物中氯化鈣的總質(zhì)量為22.2g+28.8g-20g=31g．
答：（1）8.8；（2）反應(yīng)后所得混合物中氯化鈣的總質(zhì)量為31g．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．