Question

（1）請根據(jù)裝置如圖1，回答有關問題：
實驗室用B、C裝置制取氧氣的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，若要用高錳酸鉀制取氧氣，應選用發(fā)生裝置

A

（填字母），若要收集較純凈的氫氣應選用裝置

E

（填字母），收集二氧化碳時，驗滿的方法是

將燃著木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則說明已收集滿

．
（2）某同學設計如圖2所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗．試回答：
①該裝置存在的一個主要問題是

未進行尾氣處理

，你的改進方法是

在B裝置后再加上一個燃著的酒精燈

．
②實驗開始時，是先給氧化銅加熱，還是先通入一氧化碳？

先通入CO

．
③實驗過程中，圖中A處能觀察到的實驗現(xiàn)象是

黑色粉末變成紅色

，發(fā)生反應的化學方程式為

CO+CuO

△   .

Cu+CO₂

；B處觀察到的實驗現(xiàn)象是

澄清的石灰水變渾濁

．
④實驗過程中，一氧化碳和氧化銅反應不僅能生成銅，還可能生成中間產(chǎn)物氧化亞銅（化學式為Cu₂O）．如果要對反應后A處殘留固體的組成進行探究，試猜想殘留固體的組成有哪幾種可能？

a．Cu　b．Cu，CuO　c．Cu，Cu₂O，d．CuO，Cu₂O　e．Cu，Cu₂O，CuO　 f．Cu₂O

．

Answer 1

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，排水法收集的氫氣比較純凈．一氧化碳還原氧化銅的實驗中，裝置存在的一個主要問題是未進行尾氣處理，會造成空氣污染，改進方法是：在B裝置后再加上一個燃著的酒精燈，或一個氣球；實驗開始時，要先通入CO，防止爆炸；實驗過程中，圖中A處能觀察到的實驗現(xiàn)象是：黑色粉末變成紅色，B處澄清的石灰水變渾濁；一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳；實驗過程中，一氧化碳和氧化銅反應不僅能生成銅，還可能生成中間產(chǎn)物氧化亞銅，因此殘留固體的可能組成有：a．Cu　b．Cu，CuO　c．Cu，Cu₂O，d．CuO，Cu₂O　e．Cu，Cu₂O，CuO　 f．Cu₂O．

解答：解：（1）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，排水法收集的氫氣比較純凈；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑； A； E； 將燃著木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則說明已收集滿；
（2）一氧化碳還原氧化銅的實驗中，裝置存在的一個主要問題是未進行尾氣處理，會造成空氣污染，改進方法是：在B裝置后再加上一個燃著的酒精燈，或一個氣球；實驗開始時，要先通入CO，防止爆炸；實驗過程中，圖中A處能觀察到的實驗現(xiàn)象是：黑色粉末變成紅色，B處澄清的石灰水變渾濁；一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳；實驗過程中，一氧化碳和氧化銅反應不僅能生成銅，還可能生成中間產(chǎn)物氧化亞銅，因此殘留固體的可能組成有：a．Cu　b．Cu，CuO　c．Cu，Cu₂O，d．CuO，Cu₂O　e．Cu，Cu₂O，CuO　 f．Cu₂O；故答案為：①未進行尾氣處理；在B裝置后再加上一個燃著的酒精燈②先通入CO；③黑色粉末變成紅色；CO+CuO

△   .

Cu+CO₂；澄清的石灰水變渾濁  ④a．Cu　b．Cu，CuO　c．Cu，Cu₂O，d．CuO，Cu₂O　e．Cu，Cu₂O，CuO　 f．Cu₂O

點評：本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇、一氧化碳的還原性，同時也考查了化學方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．